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Hallo,
ich bin mal wieder zu blöd...

Warum rechne ich den pH-Wert einer 0.01 mol NaCN-Lösung (pKs 9,21) mit der Formel für schwache Basen aus?

Ich weiß: NaCN + H2O -> NaOH + HCN
HCN = schwache Säure => NaCN = starke Base
NaOH = starke Base

Ich versteh's einfach net...

Naja, HCN ist nur eine verhältnismässig schwache Säure, das heisst, die Base ist nur verhältnismässig stark, nicht WIRKLICH stark! - pKs von 9.21 entspricht einem pKb von 4.79, das heisst, CN- ist eine ebenso starke Base, wie Essigsäure eine starke Säure ist - also nicht wirklich, sondern eine mittelstarke Base...

Grüsse
alpha

ach, pKB!!! Richtig! *gegendiestirnpatsch*

Viiielen Dank, da stand ich echt auf dem Schlauch!!