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die 2. ionisierungsenergie von stickstoff ist höher als die vom kohlenstoff... woran liegt das ?
ich habe ma mit den slater-regeln die effektive kernladung ausgerechnet und komme bei C auf n wert von 3,65 und bei N auf n wert von 4, 35 --- ist die frage damit schon beantwortet oder gelten die slater-regeln bei schon einmalig ionisierten atomen nicht mehr ?

Der Grund wird an der Tatsache liegen, daß bei der zweiten C-Ionisierung die p-Orbitale geleert werden und das volle 2s-Orbital übrig bleibt. Bei N hingegen bleibt ein p-Elektron übrig... das Erreichen von halbvollen oder gefüllten "Schalen" bzw. Orbitalen ist immer erstrebenswert!

Cabrinha