Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hi Leute!
Hab mal ne Frage.
Wir haben in Chemie ne Hausaufgabe aufbekommen,wo ich echt nicht weiter weiß:

Beim Erhitzen von 2,94 mol Iod mit 8,1 mol Wasserstoff auf 448°C stellt sich das Gleichgewicht ein von 3,64 mol Iodwasseerstoff. Berechne die Gleichgewichtskonzentration![/b]
Kann mir jemand weiter helfen?! :?

Bitte meldet euch!

Leicht verwirrend, aber naja HI ist das Produkt. Du gehst von 2,94 mol I2 aus. Das sind 2 x 2,94 mol I. Das heißt das Maximum ist 2 x 2,94 mol HI. Die molProzent von HI würde ich dann zu 3,64 / (2 x 2,94) ansetzen. Die Frage ist was genau mit Gleichgewichtskonzentration gemeint ist (vielleicht in Volumenprozent, weil bei der Temperatur alles gasförmig sein dürfte).
Wenn das Volumen gefragt ist, dass musst Du mit 1 mol = 22,4 L rechnen.

vielleicht ist die Aufgabe auch anders gedacht. Beim Einstellen des Gleichgewichts hast Du 3,64 mol HI, 2,94 x 2 - 3,64 mol I2 und 8,1 x 2 - 3,64 mol H2. Dann kannst Du dir daraus die Volumenprozent ausrechnen ... (einfach alles in mol addieren und dann den prozentuellen Anteil des jeweiligen Stoffes ausrechnen).