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die schmelzpunkte der beiden verbindungen unterscheiden sich ja um 280°C ...wie kommt es zu den großen unterschieden ?

Liegt höchstwahrscheinlich an der verschiedenartigen Koordination der Chloridanionen um das Zink.

Schon von der Elektrostatik her, muss ein grosser Unterschied vorhanden sein, schliesslich zieht Sn4+ die Cl- 4 mal stärker an, bzw. möglicherweise sogar noch etwas stärker, da es kleiner ist... Der gute alte Coulomb etc...

Grüsse
alpha

hmm...erscheint zwar einleuchtend, wirft dann aber ein noch größeres problem auf:

zinn(IV)chlorid hat den niedrigeren schmelzpunkt (-36°C) und zinn(II)chlorid den hohen schmelzpunkt...

kann das mit relativistischen effekten zu tun haben?

oder hat das vielleicht was mit der kristallstruktur zu tun ?