Chemiestudent.de - Chemie Forum

Habe heute eine Chemie Leistungskursarbeit geschrieben und rätsle noch an folgender Aufgabe:
Gegeben ist die Reaktion:
A + B -> C + D
n(A)=n(B)=1mol
und n(C)= 0.8mol

Kann man daraus folgern, dass auch n(D) 0.8mol sind ?
Und kann man für die Konzentrationen sich überll all das '/l' dazudenken ?
Habe nun K ausgerechnet und bin auf 16 gekommen

Nun zur eigentlichen Frage: Stoff B ist sehr teuer, kann durch eine Verdopplung der Konzentration von A die Zahl des B das übrig bleibt vermindert werden ? (Kann es, aber die Rechnung :\)
Ich habe nun folgende Gleichung angewendet:
[formel]16=\frac{x^2}{(2*c(A)-x)*(c(B)-x)}[/formel]

Das ganze aufgelöst erhalte ich für x die Werte 2.25 (irrelevant, da größer als c(A) und c(B)) und 0.95 (gerundet).
Heißt dass nun dass ich, bei doppelter Konzentration von A nur noch c(B)-x, sprich ca. 0.05mol/l Teilchen an B habe ? (Hoffentlich )

Aus zwei Teilchen müssen zwei neue entstehen -> D = 0.8

Ich komme bei K = (C*D)/(A*B) auf K = 0.64

Zur weiteren Berechnung benutze ich die Formel

[formel]K = \frac{x^2}{(cA-x)*(cB-x)}[/formel]

ich substituiere cA = 2*cB setze K = 0.64 und cB = 1.8 (cB = Anfangskonzentration der ursprünglichen Gleichung) und erhalte x = 1.08

Daraus ergibt sich B = 0.72 (Umsatz: 1.08 mol) (ursprünglich B = 1 (Umsatz: 0.8 mol)). Das heisst bei einer Verdoppelung von cA hast du am Schluss etwa ein Drittel mehr B umgesetzt.

Ich hoffe das ist so korrekt.

Abgesehen vom falschen Zahlenwert für K ... natürlich, genau so geht es!

Also c(A)=c(B)=1mol/l war die Konzentration zu Beginn der Reaktion, nicht die Konzentration im Gleichgewicht ... Daher habe ich von c(A) und c(B) jeweils noch 0.8mol/l abgezogen und bin so auf K=16 gekommen

Edit: Und habe dann in der Berechnung bei der Konzentrationsänderung natürlich auch 2mol/l für c(A) und 1mol/l für c(B) eingesetzt ...