Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo!

Ich habe eine Aufgabe bekommen und irgendwie steh ich auf dem Schlauch...

Hier erstmal die Aufgabe:
Für die Reaktion H2 (g) + I2 (g) --> 2 HI (g) ist die Gleichgewichtskonstante Kc = 50,4 bei 445°C. Welche Stoffmengenkonzentration liegen im Gleichgewichtszustand vor, wenn je ein Mol H2 und I2 eingesetzt wurden?

Also ich weiß, dass Kc = c hoch2 (HI) / c (H2) x c (I2). Aber wie kann ich die Konzentrationen ausrechenen, wenn ich nur diese Sachen gegeben habe. Für die allgemeine Gasgleichung p x V = n x Rx T fehlen mir doch noch n und V, oder? Bitte helft mir!!!!

Ich weiss nicht, weshalb du die ideale Gasgleichung benutzen willst, vielleicht musst du das zwar, aber dann fehlt dir ja der Druck? - Du willst ja eine Stoffmengenkonzentration ausrechnen und die wäre V/n, wenn diese fehlen, so ist es richtig, aber der Druck wäre halt schon schön

Musst du wirklich Stoffmengenkonzentrationen ausrechnen? - Die hängen nämlich wirklich vom Druck ab! - Bzw. dem zur Verfügungstehenden Volumen...

In dem Massenwirkungsgesetz (= der Gleichgewichtskonstanten) kürzt sich ja das Volumen in diesem Fall heraus: K= (n/V)^2 /[ ((1-n)/V)^2], weshalb hier Kc=Kp wäre, was jedoch auch nicht gross hilft ohne Druck


Leider kann ich dir momentan also auch nicht helfen!

Grüsse
alpha

Ja, ich muss wirklich die Stoffmengenkonzentration berechnen. Und ich hab noch mal nachgesehen, ich hab wirklich keine weiteren Angaben mehr dabei stehen. Naja, aber danke schon mal für den Versuch...

Ich würde einfach mal die Molenbrüche ausrechnen - besser als nichts...

Grüsse
alpha

Oder vielleicht darfst du einfach von Normaldruck ausgehen? - Wär zwar etwas seltsam, für eine Gasreaktion bei 445°C, aber naja, vielleicht...