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Hallo,

ich moechte gerne wissen ob Wasser brennen kann,

wenn du das hinbekommst, dann bist du schätzungsweise für den nächsten Nobelpreis geeignet!

z.B. bei sehr hohem Druck und sehr hoher Temperatur und genug Sauerstoffzufuhr

nope, auf keinen fall! da kann man soviel druck drauf machen wie man will oder soviel sauerstoff rein, is nich!

(wobei was jenseits ein paar millionen grad ist,.. )

oder bei
niedrigem Druck in Kombi mit genug Kohlensaeure

dann würde dein sprudel ja brennen:shock:

nene da hat dir jemand einen ganz großen grizzly aufgebunden!




beamer

aaahrgh!

ich hab den beitrag editiert anstatt ihn zu zitieren!!!!

SORRY

habs verafft


uupps

tut mir leid!

beamer

Danke Beamer,

das Kohlensaeurevorbild kam mir auch sehr seltsam vor, aber mit Sauerstoff? Was waehre wenn wir keine Schale mit Wasser haben sondern einen ganz feinen Troepfchennebel in einem Gefaess das uebersaettigt ist mit reinem Sauerstoff. Hmm.. dann wuerde wohl doch nur der Sauerstoff brennen..

Naja, es war wohl doch nur ein Grizzly. Jetzt muss ich mir eine Rachegeschichte ausdenken *gruebel*

Hmm.. dann wuerde wohl doch nur der Sauerstoff brennen..

Womit sollte er denn reagieren? is ja nix drin, was sich noch oxidieren ließe, also unterm Strich: Wasser verbrennt nicht mit Sauerstoff, weil die stabilste Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff ist, die es in diesem Universum gibt (kein Gewähr für andere Universen )

Q.

Wobei ich nicht ausschließen möchte, dass unter extremen Bedingungen Wasser mit sehr viel(!) Sauerstoff zu Wasserstoffperoxid abreagiert ... frei nach Le Chatelier ... Unter normalen Bedingungen wird das zwar so nicht passieren, aber bei extremen Bedingungen ... nicht völlig auszuschließen ... als "Brennen" kann man das jedoch nicht bezeichnen ...

Das wäre dann ja schon eine Oxidation.... Sauerstoff von -II nach -I im Peroxid...
diese Reaktion hatten wir aber nur einmal in der Elektrochemie bei der tropfenden Quechsilberelektrode aus der sauerstoffenthaltenden zu untersuchenden Lösung. Ansonsten könnte man ja mal die Enthalpien berechnen...

Cabrinha

Da braucht man nicht viel zu berechnen ... Wasser ist deutlich stabiler als Wasserstoffperoxid ... deshalb reagiert das Ganze Wasser um uns herum ja auch nicht komplett weg ... angesehen davon, dass Sauerstoff(I) nicht so wunderbar toll ist ...

ab glaube ich 5000°C zersetzt sich wasser und es fängt an zu brennen..

paradoxtom hat geschrieben:ab glaube ich 5000°C zersetzt sich wasser und es fängt an zu brennen..

Wobei das "Brennen" aber auch nichts anderes als die Rekombination ist ...

edith.

hab ne andee theorie gehabt, aber die doch nicht dazu passt.

Nur ist das aber kein Gegenbeispiel ... Koks oder Diamant sind ja schliesslich nicht die Stabilsten Verbingungen, sondern nur Modifikationen des Elements Kohlenstoff (Bildungsenthalpie 0kJ/mol) ... Und Kohlendioxid, das Verbrennungsprodukt ist nunmal deutlich stabiler (Bildungsenthalpie -393 kJ/mol) ...
Wenn wir ehrlich sind, ist Diamant sogar instabil (Bildungsenthalpie +1.9 kJ/mol). Es zerfällt mit der Zeit wieder in normalen Graphit. Nur ist diese Umwandlung kinetisch so weit gehemmt, dass sie Millionen von Jahren braucht ... soviel zum Thema stabiler Diamant ...

also kann man einfach sagen ,dass die stabilsten verbindung aus elementen nicht brennbar sind ?

@AV: ja deswegen hab ich meinen text ja auch editiert, weil ich mit etwas nachdenken auf genau die lösung gekommen bin wie du.

Was aber vor meiner Antwort war

Naja ... sagen wir:
Die stabilsten Verbindungen mit Sauerstoff brennen nicht, da wir im allgemeinen unter Brennen die Reaktion mit Sauerstoff unter Flammenerscheinungen verstehen... die stabilste Verbindung von Kohlenstoff und Wasserstoff z.B. brennt ja wunderbar ...

AV hat geschrieben: Wenn wir ehrlich sind, ist Diamant sogar instabil (Bildungsenthalpie +1.9 kJ/mol). Es zerfällt mit der Zeit wieder in normalen Graphit.

Das dachte ich bis heute eigentlich auch, aber der Professor für Physikalische Chemie behauptete, Graphit sei weniger stabil als Diamant unter Normalbedingungen! - Kann das irgendwie noch nicht wirklich akzeptieren, denn dann müsste ich Graphit nehmen können, ihn zu Diamant umwandeln und hätte erst noch Energie gewonnen! - Das kann doch wohl nicht wahr sein?! Und eine freie Gibbs Bildungsenergie von +2.9 kJ/mol ist doch eigentlich auch eher ein Hinweis darauf, dass Kohlenstoff keine Ausnahme der Regel ist, dass der Standardzustand dem stabilsten Zustand unter Normalbedingungen entspricht - Oder habe ich etwas völlig falsch verstanden?

Naja, vielleicht war unser lieber Professor auch einfach verwirrt, er meinte auch, reines Wasser sei 18 M, was ja nicht ganz stimmt


Grüsse
alpha

wobei man nicht unbedingt sauerstoff braucht damit etwas brennt.

ich denke da z.b. an die sonne.