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moin,

ich stell die frage mal hier, und zwar hab ich redoxsysteme in wässriger Lsg.

saure Lsg: HCOOH + MnO4- -> CO2 + Mn2+

alkalische Lsg: H2O2 + MnO4- -> O2 + MnO2

Die gilt es halt mit Elektronen, Hydroxidionen und Protonen auszugleichen, soweit auch kein Problem. Meine Frage ist nur, kann man bei beiden, neben CO2 und MnO2, nur Wasser rausbekommen, kein H2, O2. Wenn einer mir die Teilgleichungen für Ox. und Red. mal zum Vergleich notieren könnte, wäre sehr nett.

so long

im Sauren:
Ox: HCOOH ---> CO2 + 2 e- + 2 H+
Red: MnO4- + 5 e- + 8 H+ ---> Mn2+ + 4 H2O

im Alkalischen:
Ox: H2O2 + 2 OH- ---> O2 + 2 e- + 2 H2O
Red: MnO4- + 3 e- + 2 H2O ---> MnO2 + 4 OH-