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Hallo,
kann mir einer bei folgender Aufgabe helfen?!

Eine Kältepackung enthält 75 g Ammoniumnitrat und 250 g Wasser. Um wieviel Grad wird die Temperatur erniedrigt, wenn die beiden Stoffe gemischt werden? - Nehmen sie hierzu an, dass sämtliche während des Lösevorgangs absorbierte Energie vom Wasser bereitgestellt wird.

delta H solv(NH4NO3) = 26,0 kJ/mol; molare spezifische Wärme C(H2O)= 75,3 J/mol K

Wäre nett, wenn einer helfen könnte.

Also, beginnen solltest du mit dem Ausrechnen der Anzahl Mol von Wasser und Ammoniumnitrat.

Dann kannst du aus der Stoffmenge des Ammoniumnitrats die Menge an Energie berechnen, die freigesetzt wird, wenn es gelöst (solvatisiert) wird. nNH4NO3*Delta H(solv).

Dann hast du also die Energie und diese wird dazu verwendet, das Wasser zu erwärmen. Delta E = c*nH2O*Delta T. Umstellen ergibt Delta T.

Mit 80g/mol für NH4NO3 ergibt sich nNH4NO3 zu 0.9375 mol.
Das macht eine Energie von 24.375 kJ, die freigesetzt werden sollte.
Was die ca. 13.89 mol Wasser um ca 23°C erwärmen sollte.

Rechne es aber selber und verwende korrekte Daten, nicht meine gerundeten Werte! - Vielleicht habe ich mich auch verrechnet, das kann vorkommen!


Grüsse
alpha

alpha,alpha,

ne KÄLTE Packung... Mit den Vorzeichen hast dus wirklich nicht, oder?
Ich wollt schon immer mal so "obercool" klingen. Kotz.

Aber, mal im ernst. Das ist natürlich korrekt, nur in die falsche Richtung. Denn positive deltaH bedeuten energie aufnahme, die dem System in Form von Temperatur entzogen wird.

Man merkt schon: Mir is langweilig!

Grüsse

Meo

Meo! - danke für die Korrektur!

Nein, mit den Vorzeichen habe ich es wirklich nicht! - Vorzeichenfehler waren noch immer Kavaliersdelikte!

Kennst du die Geschichte von Moffitt und seinem Vorzeichenfehler, der dennoch wichtige Resultaten bei der theoretischen Berechnung der Drehung von Licht lieferte? - So kann es gehen...


Grüsse
alpha