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Hi,

kann mir bitte jemand das Prinzip der Säure-Base Reaktion erklären!

ich weiß, dass der Protonendonator die Säure ist und der Prrotonenakzeptor die Base!

Nun verstehe ich aber nicht, wann ein Stoff Saure oder Base ist!

Bsp ausm Buch:

Hcl + H2O -> H3O ++ cl-

H2O ist also Base und Hcl Säure richtig?

dann

NH3 + H2O -> NH4+ + OH-

NH3 Base; H2O Säure ?

so einmal ist wasser also die säure und einmal die base...wie weiß ich, was es ist???




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Meine Aufgabe dazu:
Schwefelsäure reagiert mit wasser in 2 Schritten. Gib für die beiden nacheinader ablaufenden Säure/base Reaktionen die Reaktionsgleichungen an und benenne jeweils Säure und Base.

da würd ich erstmal machen:

H2SO4+ H2O -> H3O+ + HSO4-

Schwefelsäure= Säure; Wasser=Base

und nun?

wenn ich dasselbe nochmal mache hätte ich ja H4O +
wenn ich sage H3O ist die Base mache ich es aber doch nur rückgängig

Please Help!

hm in diesen fällen schauste einfach was protonen aufnimmt und was protonen abgibt.

NUtella hat geschrieben: da würd ich erstmal machen:

H2SO4+ H2O -> H3O+ + HSO4-

Schwefelsäure= Säure; Wasser=Base

und nun?

Jetzt machst du es einfach nochmals, aber nicht mit H3O+ als Base, sondern mit H2O als Base --> aus 1 Molekül Schwefelsäure entstehen 2 Moleküle H3O+, sozusagen.

Dass Wasser sowohl als Base, als auch als Säure reagieren kann zeigt sich auch im Ionenprodukt, der Autoprotlyse von Wasser [H3O+][OH-]=10^-14 ... Das wirst du gehört haben oder demnächst hören. Dieses Verhalten ist extrem wichtig, da es schnelle Säure-Basereaktionen in Wasser ermöglicht. Fachadjektiv für dieses Verhalten ist "amphoter"...

Grüsse
alpha

H2SO4+ H2O -> H3O+ + HSO4-

verstehe nicht wie es danach weitergeht!

wieso soll ich denn jetzt mit H20 als Base machen?

H2O + H + HSO4 - -> H3O + + H + SO4- oder wie?kann mir das nicht erklären!

du nimmst einfach ein neues wassermolkül her, sind ja mehr als genug da:

HSO4- + H2O -> (SO4)2- + H3O+

kann mir auch jemand helfen?

BEim Lösen von ammoniumchlorid (NH4Cl) in wasser entseht eine saure lösung. versuche zu erklären wie sich dabei die hydronium-ionen bilden. formuliere eine reaktionsgleichung

magnesium löst sich in verdünnter salzsäure unter bildung von wasserstoff. liegt auch hier eine säure base reaktion vor??
bitte helft mir

Anonymous hat geschrieben:kann mir auch jemand helfen?

Wenn man deine Frage kennen würde, vielleicht - das Thema ist immerhin zwei Monate alt, da dürfte eine neue Frage nicht zu viel verlangt sein


Grüsse
alpha

so nochmal um auf die alte frage zurück zu kommen
H2SO4 + H2O -> H30 + HSO4

Warum wird aus meiner BASE HSO4 aufeinmal eine Säure im 2. Schritt

Wie geht das denn? Muß dazu sagen ich bin kein Chemie student...

gruß
manni

Wenn wir Schwefelsäure zweimal mit Wasser reagieren lassen sieht das doch dann so aus:

1. H2SO4 + H2O --> HSO4- + H3O+

2. HSO4- + H2O --> SO42- + H3O+

Dann reagiert Wasser beide Male als Base, denn es deprotoniert. Die Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure und kann deshalb mit zwei Äquivalenten Base zweimal deprotoniert werden.

aha, und HSO4- kann sowohl Base als auch Säure sein, verstanden.
Danke und gute Nacht

hallo,hab ne frage:
H3PO4,H2PO4-,HPO42- sind alle säuren
welche ist die grösste:
ich glaube es ist H3PO dann H2PO4- und dann zuletzt HPO42-...
aber welche hat nun die grösste base conjuguee???
ist sehr wichtig!!!!!!
brauche es heute noch

Was meinst du mit größte?

welchde sie stärkste base ist zB bei HPO4 ist die base PO43- usw.welche säure die stärkste base hat...danke