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Hi Folks

Mal wieder eine Aufgabe bei der ich hängen bleibe.

In einer gesättigten Lösung von Silberchromat (kein gleichioniger Überschuss vorhanden) wird an einer Silberelektrode ein Redoxpotential von 0,578 V gemessen. Berechen Sie den pKl-Wert von Silberchromat.
Das vorgegeben Normalpotenial von Ag+/Ag ist +0,80 V.
Ich hab schon einiges probiert, aber kein Ansatz war richtig.
Wäre echt dufte, wenn mir einer helfen könnte.

Greetz
Parakai

Lang, lang ist´s her, aber schau ma mal...

[formel]E = E_{0} + \frac{RT}{zF}ln \frac{c_{ox}}{c_{red}}[/formel]

Das wird bei Ag/Ag+ zu:

[formel]E = E_{0} + 0.059 lg(c_{(Ag^{+})})
[/formel]

Einsetzen von E=0,578 und E0=0,80 und auflösen nach c(Ag+) ergibt:
c(Ag+)=1,727*10-4

Reaktionsgleichung:
Ag2CrO4 ---> 2 Ag+ + CrO42-
KL=[Ag+]2[CrO42-]=[Ag+]2*1/2[Ag+]
KL=1/2[Ag+]3

Daraus ergibt sich: KL=2,576*10-12

Taleyra