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Hallo,

Weiß jemand wie ein Chelatkomplex von Ascorbinsäure mit eine Fe2+ Ionen gebildet wird?

Vielleicht hat jemand ne Internetseite zum Thema. Wäre aber auch nett, wenn es einen Lösungsansatz gebe.

Mit welchen Atomen ist der mehrzähnige Ligand mit dem Zentral-Ion (Fe2+) verbunden?

Herzlichen Dank

wäre mein Vorschlag.

Ich bin mir jetzt aber nicht sicher wieviele Moleküle Ascorbinsäure ans Eisen komplexieren, ich tendiere zu 3 Stück.

Kannst du nicht auch noch eine drite Hydroxygruppe als Liganden benutzen? - Dreizähniger Ligand, wäre doch auch ganz nett - Dann kämen wohl zwei Ascorbinsäure-Moleküle pro Fe-Atom.

Allerdings kann ich nichts genaues zu Fe2+ sagen, diese Komplexe sind eher selten, wenn ich mich nicht täusche...


Grüsse
alpha

die dritte wird wohl aus sterischen Gründen nicht gehen ... Der Ring vergrößert die Beweglichkeit ja nicht gerade

AV hat geschrieben:Der Ring vergrößert die Beweglichkeit ja nicht gerade

übersehen...

Vielen Dank euch,
- Sehe das genauso, dass eher die Ascorbinsäure Fe3+ Ionen chelatiert.

Wie ich das verfolgen konnte, tendiert ihr also zu einen zweizähnigen Liganden, wie oben in der Grafik. Aber über die Anzahl der Liganden die an den Komplex binden seid ihr noch unschlüssig?

Ich bin mir jetzt aber nicht sicher wieviele Moleküle Ascorbinsäure ans Eisen komplexieren, ich tendiere zu 3 Stück.

Ich meine, dass eher zwei Liganden an das Ascorbinsäuremolekül komplexieren.

P.S. auch andere Schwermetall Ionen bilden mit Vit.C Chelate - muss man dann einfach das Zentral-Ion austauschen? oder wovon hängt die Ligandenanzahl ab?

in einem oktaedrischen Ligandenfeld (KZ=6) wären 3 bidentale Chelatliganden möglich.

ich bin chemikant und bin net besser als en normale schüler

ja ... toll ... und?