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Ja und zwar hab ich ne frage:

beim [Fe(H2O)6]3+ liegt ja ein outer-oribtal vor, weil Wasser ein recht schwacher Ligand ist. Das heißt es gibt eine sp3d2-Hybridisierung. Dabei wird das 4s, das 4p und das 4d besetzt. Aber wieso kommt das 4d vor dem 5s, die s-Orbitale liegen doch meist vor (energetisch günstiger) als die d Orbitalen, des niedrigeren Hauptniveaus. Also sollte doch erst das 5s und dann das 4d mit einem Elektronenpaar besetzt werden, oder?

Spielt hier vlt die energetische Aufspaltung des 5d-Orbitals durch das Ligandenfeld (Ligandenfeldtheorie) eine Rolle, wodurch 3 der 5 Orbitalräume energetisch abgesenkt werden?

Oder ist die Aufspaltung bei MO in bindende und antibindende (die ich nicht wirklcih verstanden hab) hierbei von Bedeutung?

Wenn ich mich nicht täusche, so spielt es hauptsächlich eine Rolle, dass die Energiedifferenz zwischen den 4d-Orbitalen und dem 5s Orbital relativ gering ist: Zwar liegt nach den Aufbauprinzipien das 5s-Orbital tiefer als die 4d-Orbitale, aber z.B. sind bei allen Übergangsmetallen die ersten beiden Elektronen, die abstrahiert werden, die s-Elektronen und nicht d-Elektronen! - D.h. die Energiereihenfolge kann sich ändern.

Es spielt bestimmt eine Rolle, dass die 4d-Orbitale gerichtet sind und folglich die drei "gut" ausgerichteten Orbitale tiefer liegen im Gegensatz zum ungerichteten 5s-Orbital.

Ausserdem: s2-Hybridisierungen sind mir bisher noch nie begegnet, schliesslich passen die beiden s-Orbitale auch vom Radius her nicht unbedingt zusammen, fürchte ich...


Grüsse
alpha

Jo, danke

Aber so eine Theorie zur genaueren Begründung gibts nicht wirklich, also wodurch man sich das ohne ausflüchte vorstellen kann??