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Hallo,

ich habe folgende Aufgabe gerechnet, weiß aber nicht so richtig ob das Ergebnis korrekt ist. Wäre toll wenn mir jemand helfen könnte.

"1 m³ salzsaures Abwasser (pH=2,4) soll neutralisiert werden.
Wie viel technische Soda mit 97% Na2CO3 ist erforderlich?"

Mein Ergebnis: Man benötigt ca. 2,7 g Soda

Also rein überschlagsmäßig glaube ich das nicht!!! Bei 1 KUBIKmeter Abasser brauchst du mehr als 2,7 GRAMM Natriumcarbonat!!!!

Ich hab grad keine Zeit es zu rechnen, aber ich denke nicht dass es stimmt!

HoWi

Ich bin von (pH7-pH2,4) => c=10^-4,6 ausgegangen, mal 1000liter, mal 106 g/mol. Was mache ich falsch?

lg Claudi

(pH7-pH2,4) => c=10^-4,6

->das is schonmal falsch

berechne erstmal richtig, wie hoch bei einem pH-Wert von 2.4 Deine Wasserstoffionenkonzentration ist... da kommt Mol/L raus.... das nimmst Du mal 1000L.... dann hast Du die Stoffmenge an Wasserstoffionen.... Zugabe einer best. Stoffmenge 97 proz. Soda ergibt Neutralität...(ca pH=7)

mfG,

Knut

Übrigens: Größenordnungsmäßig komme ich auf etwas weniger als ein halbes Pfund...

moin,
hoffe ich habs richtig gerechnet,..
also HCl ist schon mal ne starke säure und das abwasser ist HCl sauer damnach ist alles an HCl zerfallen und es gilt pH = log c

gibt dann 10^-2,4--> 0,004mol/l
in 1000L sind dann wohl 4 mol HCl.
um nun mit natriumcarbonat zu titrieren muss brauch man NUR 2 mol

die masse ist dann :

m= n*M --> 2* 105,989 =211,978g
nun hast du ja nur 97% safa .. also einfacher dreisatz und du brauchst 218,5g soda....

ich hoffe es stimmt und ich hab nicht grad den riesen denkfehler gemacht wenn es nicht stimmt mir bitte auch ihr oder als pn bescheid geben


mfg john cor

ja das kommt hin....... NAtriumcarbonat kann ja zwei OH- bereitstellen....!