CHEMIE AUUFGABE WER KNACKT SIE
Verfasst: 03.03. 2006 08:20
warum ist das flour atom kleiner als das sauerstoff atom, obwohl beide gleichviele schalen besitzen?
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CHEMIE AUUFGABE WER KNACKT SIE
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Verfasst: 03.03. 2006 09:55
Das liegt an der höheren Kernladung. Im Kern ist mehr positive Ladung enthalten, so dass die Elektronen in den Schalen stärker angezogen werden.
Verfasst: 03.03. 2006 14:19
Da hast du natürlich recht, Mane, wichtig ist vielleicht noch zu erwähnen, dass die höhere Kernladung von dem zusätzlichen Elektron (das ja auch vorhanden ist beim Fluor im Vergleich zum Sauerstoff) nicht völlig abgeschirmt wird (wäre ja möglich, denn Verhältnis Protonen zu Elektronen ist ja gleich), so dass die effektive Kernladung (Ladung pro Elektron) eben auch höher ist als beim Sauerstoff.
Weshalb die Elektronen die Kernladung nicht gleichmässig abschirmen, so dass die effektive Kernladung immer gleich gross wäre, ist auf die Geometrie der Elektronenverteilung im Atom zurückzuführen, wenn ich mich richtig erinnere. So schirmen p-Elektronen ja jeweils nur in eine Richtung ab, s-Elektronen jedoch in alle Richtungen etc.
Das andere Elektron im gleichen p-Orbital schrimt nicht/kaum ab, da sich die beiden Elektronen aus dem Weg gehen (Abstossung gleicher Ladung) und somit die Wirkung der Kernladung fast ungemindert auf beide wirkt - bin mir nicht sicher, ob man das so erklären darf, aber so ganz falsch scheint es mir momentan nicht
Grüsse
alpha
Weshalb die Elektronen die Kernladung nicht gleichmässig abschirmen, so dass die effektive Kernladung immer gleich gross wäre, ist auf die Geometrie der Elektronenverteilung im Atom zurückzuführen, wenn ich mich richtig erinnere. So schirmen p-Elektronen ja jeweils nur in eine Richtung ab, s-Elektronen jedoch in alle Richtungen etc.
Das andere Elektron im gleichen p-Orbital schrimt nicht/kaum ab, da sich die beiden Elektronen aus dem Weg gehen (Abstossung gleicher Ladung) und somit die Wirkung der Kernladung fast ungemindert auf beide wirkt - bin mir nicht sicher, ob man das so erklären darf, aber so ganz falsch scheint es mir momentan nicht
Grüsse
alpha
Verfasst: 03.03. 2006 16:23
Hallo Glitsch,
Die effektive Kerladungszahl gibt ja an wieviel nach Abschirmung durch die Elektronen noch von der ursprünglichen Kernladung vorhanden ist.
Beim Flour wirkt eine effektive Kernladung von 5,20 auf die Außenelektronen und beim Sauerstoff von 4,55. (Berechnung über die Slater-Regel)
Somit wird ersichtlich, dass beim Flour eine schwächere Abschirmung erfolgt und eine größere effektive Kerladungszahl zum Tragen kommt als beim Sauerstoff. Die Protonen ziehen nun die Elektronenwolke an sich - der relative Atomradius wird kleiner.
Beim Sauerstoff ist die Abschirmung stärker. Die effektive Kernladungszahl fällt im Bezug zum Flour geringer aus und die negativen Elektronen der Aussenschale können freier agieren- die Elektronehülle wird nicht mehr so stark angezogen (s.o.)
Grüße
Bromion
Die effektive Kerladungszahl gibt ja an wieviel nach Abschirmung durch die Elektronen noch von der ursprünglichen Kernladung vorhanden ist.
Beim Flour wirkt eine effektive Kernladung von 5,20 auf die Außenelektronen und beim Sauerstoff von 4,55. (Berechnung über die Slater-Regel)
Somit wird ersichtlich, dass beim Flour eine schwächere Abschirmung erfolgt und eine größere effektive Kerladungszahl zum Tragen kommt als beim Sauerstoff. Die Protonen ziehen nun die Elektronenwolke an sich - der relative Atomradius wird kleiner.
Beim Sauerstoff ist die Abschirmung stärker. Die effektive Kernladungszahl fällt im Bezug zum Flour geringer aus und die negativen Elektronen der Aussenschale können freier agieren- die Elektronehülle wird nicht mehr so stark angezogen (s.o.)
Grüße
Bromion
Verfasst: 03.03. 2006 16:58
Weiss jemand zufälligerweise, wie genau diese sind und wo man sie nicht anwenden sollte? - Würde mich nämlich interessieren...bromid hat geschrieben:(Berechnung über die Slater-Regel)
Grüsse
alpha