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Hallo,
ich hab mal ne Frage: Schwefelwasserstoff ist ja eine schwache Säure (Brönstedt-Säure), nicht wahr? Aber das Molekül hat ja auch 2 freie Elektronenpaare und wäre dann doch eigentlich auch eine Lewis-Base (Elektronenpaardonator) ?!
Denke ich falsch? Wahrscheinlich...
Erklärt mir das mal jemand?

Nein, du überlegst dir nichts falsch, du kannst H2S auch protonieren.
H2S ist eine amphotere Verbindung. - Nur bräuchtest du eine ziemlich starke Säure zur Protonierung...
Wenn du H2S mit HF/SbF5 versetzt, so bekommst du einen weissen Feststoff [H3S][SbF6], mit einem planaren H3S+, lese ich gerade...

Du kannst ja auch Schwefelsäure protonieren...


Grüsse
alpha

Ok, aber wenn sich sogar Schwefelsäure protonieren lässt, dann wären ja nahezu alle Säuren und Basen amphotere Verbindungen. ?
Außer vielleicht irgendwelche Supersäuren (und Superbasen(gibt´s die?)).

Ach nee, nee, nee...
da fällt mir ein: AlCl3 ist eine Lewis-Säure und kann zB. überhaupt nicht als Base reagieren. Also nicht amphoter.
Gut, dann hat sich das ja erledigt.
Danke für deine Antwort.
Gruß!

Ja, es gibt auch Superbasen.

Ob Stoffe amphoter sind oder nicht, kommt meist auf die "Bedingungen" an. Normalerweise, bezieht sich ja der Begriff amphoter eher auf wässrige Lösung.
Weshalb sollten Basen auch amphoter sein? - Das sollte man so eher nicht sagen - klar, es gibt amphotere Basen, sozusagen, aber starke Basen neigen meines Wissens weniger dazu, als Säure zu reagieren, als starke Säuren, auch mal als Base. So kann eben Schwefelsäure protoniert werden, wie du jedoch NaOH deprotonieren könntest, weiss ich nicht. Noch extremer wären Lithiumamide oder Lithiumalkane - die kannst du mit ziemlicher Sicherheit nicht deprotonieren...

Ob Perchlorsäure auch protoniert werden kann... Ich weiss es nicht, jedenfalls nicht in wässriger Lösung unter "normalen" Bedingungen.


Grüsse
alpha

Grüsse
alpha