Seite 1 von 1
Berechnung der Gleichgewichtskonstante
Verfasst: 08.03. 2006 23:02
von Petra
Hallo,
ich komme einfach nicht weiter!
Aus Zech "Chemie für Mediziner" seite 103
K=[H3O+] * [NH3] / [NH4+] = 8,2 * 10 hoch -10
Wie wird das gerechnet??
Schluchz! Doch zu blöd!
Verfasst: 09.03. 2006 09:08
von BJ
Die [...] bedeuten Konzentrationen, oder was ist genau dein Problem...
Verfasst: 09.03. 2006 11:30
von alpha
Habe dieses Buch nicht - was willst du überhaupt berechnen?
Verfasst: 09.03. 2006 17:49
von ondrej
da ist gar nichts gerechnet worden. Das K ist die Gleichgewichtskonstante für die Konzentration. Wenn Du die weisst UND weitere zwei Konzentrationen gegeben hast, kannst Du Dir die dritte ausrechnen.
Verfasst: 10.03. 2006 12:30
von Gast
Die 8,2 und 10 hoch -10! Woher kommen diese Werte? Warum ergibt diese Formel mit angegebenener Säure und Base die Werte 8,2 ...
Es geht im allgemeinen um die Formulierung des Dissoziationsgleichgewichtes, damit anschließend der pKs-Wert bestimmt werden kann.
Errechnen muss ich nichts mehr, verstanden habe ich es aber auch nicht!
Gruss Petra
Verfasst: 10.03. 2006 12:53
von BJ
Der Wert ist die gemessene Gleichgewichtskonstante für dieses System.
Das heisst, die Konzentrationen werden sich immer so einstellen, dass die Gleichung gilt.
So entsteht bei tieferem pH ([H3O+] wird grösser) mehr NH4+, damit die Gleichung erfüllt bleibt.