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Hallo

kann mir jemand von euch sagen, warum in einem Wasserstoffmolekülion das bindene Orbital weniger bindend ist als das antibindende antibindend? Ich weiß zwar schon dasss es mit der Kern-Kern-Abstoßung zu tun hat, aber was steckt da genauer dahinter?

danke schon mal im voraus

Du meinst jetzt also die Aufspaltung des sigma- und des sigma*-Orbitals ist bei H2+ geringer, oder was?

Falls du wirklich meinen solltest, was du geschrieben hast: Nach allem was ich gelesen habe, verhält es sich genau umgekehrt: in H2 (ungeladen) ist das bindende Orbital bindender als das antibindende (als sigma liegt tiefer als s, als s tiefer als sigma*). Die Begründung dafür habe ich allerdings nicht bereit...


Grüsse
alpha

Naja durch die Linearkombination der beiden s-Orbitale wird das entstehende sigma(bindend)-Orbital energetisch abgesenkt und das sigma*(antibindend) angehoben.
Inwieweit jetzt genau, sagt dir das rumgerechne mit der Schrödinger-Gleichung.
Oder was war die Frage? =)