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Hi Leute!

Ich versuche gerade das Löslichkeitsprodukt zu verstehen und bin über folgende Aufgabe gestürzt:

PbCl2 wird bis zur Sättigung in Salzsäure mit der Konzentration c(HCl) = 0,1 mol/L aufgelöst. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration c von Pb2+ in der Lösung?

Die Lösung dazu lautet:

Die Konzentration der Pb2+ Ionen ist 1,5*10^-3 mol/L!
Der Weg ist mir auch klar, ich muss den KL Wert durch die Konzentration der Cl- Ionen zum Quadrat teilen. Diese stammen aus der vollständig dissoziierten HCl. Aber nun mein Problem um auf dieses Ergebnis zu kommen brauch ich einen KL Wert von 10^-4,8 mol^3/L^3, wie bekomme ich den aus den obigen Angaben? Oder wird der aus ner Tabelle genommen?

Vielen Dank im vorraus

Ich glaube, den Wert für das Löslichkeitsprodukt von PbCl2 solltest du schon aus einer Tabelle haben, sonst scheint mir die Aufgabe nicht lösbar.


Es grüsst
alpha

Nach reichlicher Überlegung bin ich auch zu dem Entschluss gekommen!

Danke für deine Antwort, alpha. Ich sehe nämlich auch keine sinnvollen Ansatz um auf diesen KL wert rechnerisch zu kommen!

Sollte dies dennoch möglich sein, lasse ich mich gerne davon überzeugen!

nein es ist nicht möglich renchnerisch drauf zu kommen auser mit der wahrscheinlichkeits rechnung nur dann kanst auch gleich raten.

mfg john cor