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Kann mir jemand bei der Aufgabe helfen?

1,2 g reine Essigsäure werden mit destilliertem Wasser auf 2 l verdünnt.
{M(CH3COOH)= 60, pks(CH3COOH)= 4,8}

a) Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung und den Protolysegrad alpha!

b) ZU 1 l der verd. Essissäure werden 8,2 g Natriumacetat gegeben (V=0) Berechnen sie den pH-Wert. {M(CH3COONa) = 82}

c) Zur restlichen Menge der verd. Essigsäure werden 0,68 g konz Ammoniaklösung (25 Gew.-% NH3) gegeben (V=0)

Berechnen Sie auch hierfür den pH-Wert.
{M(NH3) = 17, pks(NH4+) = 9,2}



Wäre über eine genau Lösung mit alles Zwischenlösung sehr dankbar!

Ps: Bei (V=0) Fehlt vor dem V ein Zeichen,dass ich nicht eintippen kann!

Gruß Auge!

1,2 g CH3COOH = 0,02 mol = n

... da (1,2g)/(60g/mol)

Ks = 10-Ks

--> Verdünnung auf 2 L
--> 0,02/2 = 0,01

--- da c = n/V

--> Essigsäure ist eine schwache Säure:
--> c(H+) = Wurzel aus (Ks * 0,01) = 3,981 * 10-4
--> pH = -log c(H+) = -log 3,981 * 10-4 = 3,400

alpha = (3,981 * 10-4 / 0,01) * 100 = 3,981 %

Danke soweit!

Hallo ! Wer kann diese Aufgabe lösen? Bitte um einen Lösungweg!

Welche Aufgabe? - Welcher Weg? - "Freund des Ethers" hat doch die gestellte Aufgabe gelöst oder habe ich da etwas übersehen?