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O2+ 2H20+ 2Mn2+ -> 2MnO2+ 4H+

es sollen die Halbreaktionen angegeben werden.
Mein Vorschlag:

2Mn2+ -> 2Mn4+ +4e- (Ox.)
2H2O+ O2+ 4e- -> 2O2- +4H+ (Red.)

Es gibt leider keine Lösung dazu.

also meiner Meinung (und der meines Schatzes...) nach sieht das ziemlich gut aus...nur über das Potential (also die erzeugbare Spannung) dieser Reaktion kann ich Dir auf die Schnelle nix sagen...

hast du Angaben über die Bedingungen, bei denen die Reaktion ablaufen soll (sauer, alkalisch) ? Wenn's nämlich sauer wäre, passt deine Reaktion, im Alkalischen müßte man da noch was ändern...

Ansonsten paßt das alles!

Gruß, Markus

OK, ich nochmal...

Habe gerade mal eben im Huheey geschmökert...und unter Standard-Bedingungen dürfte deine Reaktion so gar nicht ablaufen, weil die Manganhalbzelle das höhere Potential hat (zwar nur wenig, aber immerhin)...
also sollte eigentlich der Braunstein das Wasser zu Sauerstoff oxidieren...

Und über die pH-Wert-Abhängigkeit kann man da auch nichts drehen, weil in beiden Reaktion die c(H+)-Konzentration in die Nernst'sche Gleichung in der 4.Potenz eingeht....

Hier die Daten:

Mangan-Halbzelle: 1.23
Sauerstoff-" : 1.229

Erstens: Ich denke ebenfalls, dass die Reaktion unter Standardbedingungen nicht abläuft - aber: Die H+ Konzentration geht doch nicht bei beiden Halbreaktionen in der 4. Potenz in die Nernst'sche Gleichung?!

Im Alkalischen läuft die Reaktion! - Habe den Huheey nicht, aber ein anderes AC-Buch, das nicht gar übel ist - und dort steht es sogar noch explizit...


Grüsse
alpha

hallo zusammen ich sitze vor meinen chemie Hausies und komme absolut nicht weiter und zwar soll ich folgende Elemente konstruieren HgCl2 / AlCl3 und NaCl / AuCl3

so nun soll ich die Halbreaktionen für den Lade und Entlade Vorgang aufschreiben und zusätzlich die Spannung berechnen!

doch ich weiss nicht wie könnte man mir hier vielleicht helfen!


m.f.g