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Hey!!
Ich habe eine endotherme Reaktion:
2CO2 -> 2CO + O2

Nun soll ich die Gleichgewichtskonstante K für 680°c berechnen, wenn das Volumen des Gasgemenges nach der Einstellung des Gleichgewichts 10 Liter beträgt und von 1mol Kohlendioxid ausgegangen wird.

Es wär super, falls mir jemand sagen könnte, wie ich K ausrechnen kann!!
Ich hoffe auf schnelle Antwort!

Blubb

Du stellst eine Gleichgewichtskonstant mit Partialdrücken auf, das ist eigentlich das beste, denke ich.

Du kennst die Formel: pV=nRT.

Du hast die Gleichung: n_tot= 1 mol (CO2) + x mol
x mol, da wenn 2 Moleküle CO2 verschwinden (- 2x) 3 Gasmoleküle entstehen (+ 3x).

Dann verstehe ich die Aufgabe nicht exakt: Der Druck bleibt konstant und deshalb verändert sich das Volumen?


Grüsse
alpha

Erst mal Danke für die Antwort!
Ich hatte aber übersehen, dass ich auch noch einen anderen Wert aus einem Graphen ablesen konnte. Jetzt habe ich die Aufgabe auch so hinbekommen!!

Aber trotzdem Danke!
Gruß Blubb

Achso... Dachte mir ja, dass das nur mit diesen Angaben nicht so gut lösbar sein würde