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Hey!
Ich soll hierfür,

Cu + IO3- + H2O --> Cu^2+ + I2 +OH-

die Reaktionsgleichung mit Hilfe der Oxidationszahlen und Halbreaktionen einrichten. Nun bin ich mir nicht sicher, ob ich das richtig gemacht habe.

-Pol: Cu --> Cu^2+ + 2e-
+Pol: 2IO3- + 6H2O + 10e- --> I2 + 12OH-

Gesamtreaktion:
5Cu + 2IO3- + 6H2O --> Cu^2+ + I2 + 12OH-

Ich hoffe ich habe es richtig gemacht... wenn nicht, wäre es super wenn jemand mir helfen könnte!!
Danke
Loer

Die Massen- und Ladungserhaltung hast du verletzt, obwohl du es richtig gedacht hast - wahrscheinlich nur ein Flüchtigkeitsfehler: Es müssen natürlich 5 Cu2+ entstehen...

Sonst scheint es zu stimmen...


Grüsse
alpha

Hallo Loer,

wenn du mit +Pol die Anode und mit -Pol die Kathode meinst, dann musst du die Halbrektionen genau umdrehen. Ich meine damit, dass an der Kathode reduziert ( IO3- zu I2) und an der Anode oxidiert wird (Cu zu Cu2+).
Bei der Gesamtrektion hast du einen kleinen Fehler drin. Es muss 5 Cu^2+ heißen (zwecks Ladungsausgleich auf beiden Seiten der Gleichung), dann stimmt's.

Vielen Dank!
Ja, die fehlenden 5 vor dem Cu2+ waren ein Flüchtigkeitsfehler..=) hatte es auf meinem Zettel richtig stehen...
Gruß Loer