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hi euch allen.

ich bitte euch um hilfe, weil ich morgen ne klasur schreibe und so ähnlich die fragen sind.


so die frage:

1.es sind folgende galvanische zellen gegeben Zn/Zn³-//Pb³-/Pb

1.1 beschreiben sie ausführlich mit einer skizze, was man unter einer galvanischen Zelle versteht?
1.2 welche chemische reaktion läuft an den einzelnen Elektroden und als gesamtreaktion ab.
1.3welches metall wird zu anode,welches zu kathode?
1.4gebe die richtug des stromes an.
1.5ermittele für das ellement E(erwartete theorotische spannung).
1.6welche funktion hat die salzbrückezwischen den beiden elektroden.

das wars... hoffe mir kann jemand schnell helfen
danke schon mal

kann mir wirklich keiner helfen oder
sind alle schlafen gegangen.

es würde mir auch nur reichen wenn nur paar fragen beantwortet werden


danke

NA da haben wir ja wieder nen Spezielisten ... bis kurz vor knapp warten, und dann erwarten, dass Antworten innerhalb von 5 Minuten kommen ....

Naja ...
Zunächstmal bezweifle ich die gegebenen Zellen, das dürfte ja wohl eher Zn|Zn2+ bzw. Pb|Pb2+ sein ...

Was man unter einer Galvanischen Zelle versteht erklärt Dir Wikipedia (mitsamt Zeichnung)

Die Raktionen, die ablaufen sin Oxidation, Reduktion, insgesamt also Redox-Reaktion ...
konkret:
Zn -> Zn2+ + 2e-
Pb2+ + 2e- -> Pb
-->
Zn + Pb2+ -> Zn2+ + Pb

An der Anode wird oxidiert, also Elektronen abgegeben, an der Kathode genau andersrum ... mit der obigen Gleichung sollte das wohl machbar sein

Naja, von wo nach wo laufen die Elektronen?

Für Die Spannung schau in die Elektrochemische Spannungsreihe und schau nach, wie die Differenz der Standardpotentiale ist ...

Die Salzbrücke ... Tja ... für Stromfluss braucht man nen geschlossenen Stromkreis