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Hallo!
Habe hier ein Bsp. das wahrscheinlich zur Prüfung kommt, bei dem ich mich aber überhaupt nicht auskenne. Bin dankbar für jede Anregung und Mitteilung.

Welche Bedingung muss erfüllt sein, damit Sie aus Phosphorsäure oder ihren Salzen eine Pufferlösung mit pH=7,2 erhalten? ([] = mol/L; pKs-Werte der Phosphorsäure: pKs1= 2,1; pKs2= 7,2; pKs3= 12,3) Begründen Sie mittels einer Formel (Name?) Ihre Entscheidung!

.) [H2PO4-] = [H3PO4]
.) [H3PO4] = 7,2 * [H2PO4-]
.) [H2PO4-] = [HPO42-]
.) [H3PO4] = [HPO42-]
.) [H2PO4-] = 7,2 * [HPO42-]

....also die Formel weiß ich = Henderson-hasselbach-Gleichung
pH= pKs + log [Base]/[Säure]

...aber sonst weiß ich zB nicht was ich mit den 3 pKs-Werten machen soll. Wie stell ich das ganze an??
Bitte um Hilfe......danke im voraus!

Du hast es ja im Grunde schon geschrieben ...

in die HH-Gleichung wird immer der pKs-Wert der zugehörigen Säure eingesetzt ...

In dem Fall kannst du also nehmen:
H2PO4- als Säure : pKs 7.2
und HPO42- als Base ... da der pKs schon der geforderte pH-Wert ist sollte der lg des Säure/Base-Verhältnisses 0 sein, also das Verhältnis 1:1 ...
richtig ist also die 3. Antwort ...

Klingt eigentlich eh ein bisschen logisch. Muss mir das ganze morgen noch einmal genau anschauen,kann mich heute nicht mehr konzentrieren.

Also gibt es nur eine richtige Lösung bei dem Bsp Nr. 3
.. alle anderen sind also falsch.

ok,danke! lg Lena19