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Mal wieder ne Frage von mir zur Abwechslung. Ich beschäftig mich grade mit Säure-Base-Theorien und fand in der Wiki pei Lewis-Säuren unter anderem "Halogene mit ungesättigter Koordination", als Beispiele werden SiCl4 und PF5 genannt. Leider ist das dort nicht näher erklärt was das für Verbindungen sind und wie sie als Lewis-Säure reagieren. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Das einzige, was mir dazu einfällt, ist die Bildung von PF6- und SiCl5-, also Aufnahme eines weiteren Halogenid-Anions.

brain hat geschrieben: Leider ist das dort nicht näher erklärt was das für Verbindungen sind und wie sie als Lewis-Säure reagieren.

Wie meinst du das? "was das für Verbindungen sind"?


Grüsse
alpha

Ich meine damit: Wie ist der Begriff "ungesättigte Koordination" definiert bzw. was ist das Besondere an diesen Stoffen?

Zu Taleyras Beitrag: Kann mir jemand sagen warum die noch ein Anion einfangen/wie die Reaktion funktioniert?

(hängt ja letztlich beides miteinander zusammen)

Naja, in erster Linie ist wohl die grösse des Zentralatoms ausschlaggebend: Bei Si ist einfach noch Platz vorhanden, einen fünften Liganden/Substituenten aufzunehmen, bei Kohlenstoff in der Periode oberhalb, ist kein Platz vorhanden...

Wie die Reaktion funktioniert? - Da kommt ein nettes Fluorid/Chlorid Ion und "setzt" sich einfach an das Zentralatom. Denke nicht, dass sich da noch grössere Mechanistische Eiertänze machen lassen...


Grüsse
alpha

mein Prof nennt die Elemente Bor und Aluminium "die armen Schweine im Periodensytem".... denen fehlen nämlich gerade wenige Elektronen, um die p-Schale aufzufülen.... dann versuchen sie entweder, die ungesättigte Koordination durch Diebstahl von anderen auszugleichen, oder sie treiben es mit sich selbst!
2 BH3 --> B2H6

Eine treffende Charakterisierung, sozusagen, gefällt mir irgendwie
Wobei: Ein den Diboranen liegen ja nicht Bor-Bor-Bindungen vor, sondern die Wasserstoffe sind brückend, so dass das mit dem "teiben es mit sich selbst" nur als grobe Metapher angesehen werden kann


Grüsse
alpha

Das mit Bor und Alu und den Elektronenlücken ist mir schon klar, das konnte ich mir ja noch aus der Elektronenkonfiguration erschließen. Bloß für die Si/P-Geschichten hatte ich selber keine plausible Erklärung gefunden.

Si und P kann man aber nicht mit B und Al vergleichen, da Si s2 p2 und P s2 p3 Konfiguration hat. Somit hatt Si in SiCl4 bereits eine volle p-Schale, und die Aufnahme eines weiteren Cl- erfolgt unter Beteiligung der d-Orbitale und da fängt es an komplizierter und nicht mehr ganz so anschaulich zu werden. Das gleiche bei PF5. Das hat sowieso schon mehr Elektronen über Bindungen, als es für die Erfüllung der Oktettregel bräuchte, weswegen man dann auch anfängt, in den Lewis-Formeln ionische Grenzstrukturen zu zeichnen (z.B. [PF4+][F-]). Ich habe jetzt aber leider keine Lehrbuch zur Hand, um ins Deteille zu gehen, und das Greundstudium ist dann doch schon ein Weilchen her...

LG,
Taleyra

Taleyra hat geschrieben:Si und P kann man aber nicht mit B und Al vergleichen, da Si s2 p2 und P s2 p3 Konfiguration hat.

Genau das ist ja mein Problem

Da gibt es auch keine schnelle-einfach-plausible Erklärung.

LG,
Taleyra

Okay dann werd ich das bei meinem Vortrag mal gnz stillschweigend unter den Tisch fallen lassen. Aber falls mal jemand zu viel Zeit hat (soll ja vorkommen) kann er ja mal versuchen eine Erklärung zu verfassen. Würde mich schon mal interessieren.

Taleyra hat geschrieben:Da gibt es auch keine schnelle-einfach-plausible Erklärung.

Und eine lange, ausführliche?


Grüsse
alpha

Wenn ich´s am WE schaffe, versuch ich mich mal dran! Hab nur grad ein wenig viel zu tun

LG,
Taleyra