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Hallo zusammen,

angenommen, H2SO4 protolysiert zunächst nach:

H2SO4+ H2O --> HSO4-+ H3O+

wie groß sind dann die Konzentrationen der Produkte unter der Annahme, die Schwefelsäure sei ein-molar?

Schwefelsäure ist eine starke Säure, daher müßte doch die Konzentration der Produkte auch ein Mol pro Liter sein, aber das haut ja nicht mit dem MWG und dem daraus folgenden KS-Wert hin....

Wo ist mein Denkfehler?

Wenn du das schön durchrechnen willst, mit einem pKs-Wert für H2SO4, so findest du ja einen tabellierten Wert von ca. -3; d. h. die Gleichung ergibt sich zu 10^3=x^2/(1-x); die sinnvolle Lösung für x wäre dann 0.9990019950 M, was fast dem 1 M entspricht...


Grüsse
alpha