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Hi
vielleicht kann mir ja jemand helfen, bei dieser Frage:
Die Gleichgewichtskonstante der Essigsäuredissoziation beträgt 1,810 hoch-5 mol/l. Berechnen Sie die Konzentration der Acetationen in einer Lösung, die 0,01m an HCl und 0,01m an Essigsäure ist. Berücksichtigen Sie bei der Rechnung mögliche Vernachlässigungen.

Danke Tine2222

Also:
Ks = ([CH3COO-] * [H3O+]) / ([H2O] * [CH3COOH]

Die Konzentration von Wasser bleibt gleich, es ist das Lösemittel und ist schon in Ks mit verrechnet. (übliche Annahme)

Die [[H3O+] ergibt sich aus den 0,01 mol/l HCl, da diese Säure stark ist und die Oxoniumionen aus der Essigsäure keine Rolle spielen.
Daraus folgt: [H3O+] = 0,01 Mol/l
umstellen des MWG:
[CH3COO-] = (Ks * [CH3COOH]) / [H3O+]

Da [CH3COOH] = [H3O+] = 0,01 mol/l

--> [CH3COO-] = Ks


Übrigens gehört diese Frage in das Anorganikforum oder zu den Schülerfragen.

Vegeta