Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo ihr Lieben,
da mein Account noch nicht freigeschaltet ist, hoffe ich, dass es trotzdem klappt...

also ich habe jedenfalls ein paar Fragen.. und nein, sowohl Bücherwälzen als auch zich Suchfunktionen helfen mir da nicht weiter

Zunächst, stimmt die erste Reaktionsgleichung?

(da bin ich mir ziemlich sicher, da in der Hinsicht googeln usw dann doch etwas geholfen hat...)

2 KMnO4 + Na2SO3 + H2O --> 2 MnO2 + Na2 SO4 + 2 KOH

so und bei der zweiten weiß ich nicht, was genau entstehen soll. ich habe es mir folgender maßen gedacht - liege vielleicht aber total daneben. ich weiß nur, dass MnCO3 entstehen soll und nach meiner Praktikumsassistentin auch H2CO3. Zudem weiß ich, dass mit der vorherigen Lösung weiter gearbeitet wird und dazu Soda (Na2CO3 (ist das richtig?) hinzugesetzt wird.

ich wüsste zum einen gerne ob nun Na2SO4 und die KOH weiter reagieren und vor allem was entsteht.

bis lang bin ich soweit...

MnO2 + 2 Na2CO3 + H2O --> MnCO3 + Na2O + H2CO3 + O2

Bitte korrigiert mich... ich glaube nämlich nicht, dass die stimmt.. aber etwas plausibleres fällt mir nicht ein

Nur so als kurzer Kommentar früh am morgen, also nicht ganz fertig überlegt:

Nach allem, was ich weiss, reagiert Braunstein (MnO2), der als schwarzer Feststoff ausfällt, nicht weiter im Basischen. Würdest du Säure hinzugeben, könnte man darüber reden, dann jedoch würde ken MnCO3 enstehen sondern MnSO4.
Und die Reaktion zu Natriumoxid in wässriger Lösung gefällt mir auch überhaupt nicht! - Na2O ist wasser löslich und eine ziemlich starke Base, wenn, dann wäre es halt 2 NaOH...


Es grüsst
alpha

Hmm.... also nach meinem Skript reagiert jedenfalls nach der ersten Reaktion das Endprodukt (ich gehe dann mal vom Braunstein aus) mit Soda weiter und dabei soll MnCO3 ausfallen. Nur habe ich keine Ahnung, wie dazu die Reaktionsgleichung aussehen soll.

(Die violett gefärbten Lösungen mit Kaliumpermanganat werden mittels H2O2 oder Na2SO3 reduziert. Anschließend wird durch Zugabe von Soda MnCO3 ausgefällt, das abfiltriert und trocken in den Abfallbehälter für Schwermetalle entsorgt wird.)

Tja und genau dafür brauche ich die Reatkionsgleichungen

Dann plädiere ich jedoch darauf, dass du schon in der ersten Reaktion das Mangan zu Mn2+ reduzierst und nicht nur zu Braunstein. - Nach deinen Ausführungen könnte das auch noch knapp gehen: H2O2 und Na2SO3 sind immerhin neutral, nicht basisch! - Im sauren würde es ohnehin funktionieren, im Basischen jedoch eigentlich nicht!

Dann wäre die zweite Reaktion einfach eine Fällungsreaktion...

Und... was mir eben auffällt: Deine Reaktionsgleichung ist ohnehin falsch... - Schon allein die Sauerstoffe sind nicht ausgeglichen...

vielleicht hilft dir SO32- + H2O --> SO42- + 2 e- + 2H+ weiter...
Das würde auch immerhin noch einige Protonen liefern, die gebraucht würden, um KMnO4 schön zu reduzieren...


Es grüsst
alpha