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Wir stecken gerade mitten in der Klausur-Vorbereitung und kommen bei dieser Zusatz-Aufgabe nicht weiter.
Wäre wirklich nett,wenn ihr uns helfen könntet.

Die zugrundeliegende Bruttoreaktion in der Bleibatterie läuft nach folgender Gleichung ab:

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O

a.) Wie groß ist die Standard EMK

b.) Berechnen Sie aus der Standard EMK die Standard-Gibbs-Energie der Reaktion

c.) In der Praxis verwendet man 3,5 molare Schwefelsäure. Wieviele Batterien muß man hintereinanderschalten, um eine Spannung von 12 V zu erreichen?

Vielen vielen Dank im Vorraus

Und was wollt ihr nun? - Dass wir in der Tabelle das Normalpotential nachsehen? - Kann man sogar in Wikipedia einiges erfahren darüber...


Grüsse
alpha

Hallo!

Naja, die Reaktion

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O

ist eine typische Komproportionierungsreaktion. Um die EMK dieser Redoxreaktion auszurechnen, müsst ihr zunächs einmal (wie bei jeder anderen Redox-Reaktion) die Teilgleichungen für Reduktion und Oxidation aufstellen. Dann könnt ihr sofort aus den Standardreduktionspotentialen die Standard-EMK dieser Reaktion berechnen.

Für den zweiten Teil müsst ihr nur diese EMK in eine freie Enthalpie umrechnen. Wie das geht, sollte in jedem Chemiebuch stehen

Die letzte Frage zielt darauf ab, welche EMK tatsächlich in einer Bleibatterie mit der gegebenen Schwefelsäure-Konzentration gemessen werden kann. Hierzu gilt das Stichwort "Konzentrationsabhängigkeit der EMK", und das soltle Euch auf die Nernst'sche Gleichung führen.

Wenn ihr konkrete weitere Fragen habt, her damit.


Übrigens ist die Standard-Batteriespannung in vielen neuen Autos 24V, wenn nicht sogar noch mehr.


Viele Grüße und viel Erfolg,
cyclobutan