Chemiestudent.de - Chemie Forum

hoi!
Kann jetzt sein, dass euch das etwas zu einfach vorkommt, aber eine Antwort auf meine Frage würde so einige meiner Probleme aus der Welt schaffen!

Angenommen ich habe die Reaktion:

PbCl2 --> Pb^(2+) + 2Cl^(-)

Das heißt doch, dass auf ein Mol Pb 2 mol Cl kommen...
damit gilt doch für die Stoffmenge die Gleichung: 0,5 n(Pb2+)= 1 n(Cl-)

also, würde ich jetzt bei einer Rechnung die Stoffmenge für PbCl2 rausbekommen, kann ich diese gleich der Stoffmenge für Pb2+ setzen...und wenn ich diese dann halbiere, habe ich doch die Stoffmenge für Cl-!
Also, jedenfalls kommt mir das so sehr nachvollziehbar vor! Aber anscheinend ist meine Überlegung falsch, denn bei einer Rechnung musste ich die Stoffmenge für Pb2+ mal 2 nehmen, um auf die von Cl- zu kommen!
Falls ihr mir da helfen könnt, würde ich gerne wissen wo der Fehler in meiner Überlegung ist!
Vielen Dank

glimtos hat geschrieben: damit gilt doch für die Stoffmenge die Gleichung: 0,5 n(Pb2+)= 1 n(Cl-)

Es entsteht immer doppelt soviel Chlorid, um die Gleichung zu einer wahren Aussage zu bringen, musst du demnach dort die 0.5 benutzen.
n(Pb2+) = 0.5 n(Cl-)

Aus 1 mol PbCl2 entstehen 1 mol Pb2+ und 2 mol Cl-.
n(Cl-) ist doppelt so groß wie n(Pb2+) und n(PbCl2).

n(Cl-) : n(Pb2+) = 2 : 1

n(Cl-) = 2n(Pb2+) (= 2n(PbCl2))

oder

0.5n(Cl-) = n(Pb2+) = (n(PbCl2))

Das bedeutet, wenn du die Stoffmenge von Pb2+ kennst, musst du sie verdoppeln, um auf die Stoffmenge von Cl- zu kommen!

LG,
Taleyra

Leider ein oft gemachter Fehler (auch von mir)...

Vielen Dank Leute...
ich hoffe ich konnte mir das einigermaßen einprägen! Der Schritt ist wirklich sehr hinterlistig:-(

Es ist wirklich verwirrend.