wie viel g NH4Cl
Verfasst: 24.08. 2006 10:24
Hey Leute!
Sitze gerade an der selben Aufgabe wie der Herr auf dieser Seite:
http://www.uni-protokolle.de/foren/view ... 678#588678
Für die Konzentratio des Magnesiums habe ich allerdings, anders als er, 0,1 mol/L raus...(was ist richtig? Beides falsch?)
immerhin sind n= 0,02 in 200 ml gelöst (MgCl2-Lösung + NH4OH-Lösung).
allerdings komme ich wie er ebenfalls auf:c(OH-)= 0,0013 mol/L
Nach dem Löslichkeitsprodukt für Mg(OH2) müssten aber, damit kein Magnesiumdihydroxid ausfällt, die Konzentrationen c(OH-) = 3,53 * 10^-4 und c(Mg2+)= 1,765 * 10^-4 mol/L betragen.
Wieso sollte jetzt aber NH4Cl verhindern, dass es ausfällt? Verbindet sich etwa NH4+ mit OH- und 2Cl- mit Mg2+? Das wäre doch aber unlogisch, weil es wieder dissoziieren würde...oder etwa nicht?
Ich hab da keinen Plan und würde mich sehr freuen, wenn ich hier eine Antwort bekäme!
Sage: Danke im Voraus
bis dann
Sitze gerade an der selben Aufgabe wie der Herr auf dieser Seite:
http://www.uni-protokolle.de/foren/view ... 678#588678
Für die Konzentratio des Magnesiums habe ich allerdings, anders als er, 0,1 mol/L raus...(was ist richtig? Beides falsch?)
immerhin sind n= 0,02 in 200 ml gelöst (MgCl2-Lösung + NH4OH-Lösung).
allerdings komme ich wie er ebenfalls auf:c(OH-)= 0,0013 mol/L
Nach dem Löslichkeitsprodukt für Mg(OH2) müssten aber, damit kein Magnesiumdihydroxid ausfällt, die Konzentrationen c(OH-) = 3,53 * 10^-4 und c(Mg2+)= 1,765 * 10^-4 mol/L betragen.
Wieso sollte jetzt aber NH4Cl verhindern, dass es ausfällt? Verbindet sich etwa NH4+ mit OH- und 2Cl- mit Mg2+? Das wäre doch aber unlogisch, weil es wieder dissoziieren würde...oder etwa nicht?
Ich hab da keinen Plan und würde mich sehr freuen, wenn ich hier eine Antwort bekäme!
Sage: Danke im Voraus
bis dann
