Aufgabe zum Thema Komplexometrie
Verfasst: 25.08. 2006 20:15
Ich habe hier eine rechenaufgabe zu lösen und komme einfach nicht auf das ergebnis, bzw fehlt mir jeglicher ansatz.
Zu 25ml einer Lösung von c(Fe3+) (0,01M) werden 3,125 ml 0,1 M Edetat Lösung (t=0.9600) gegeben.
(pH=2, pKstab = 25, αH = 2,51 * 10^13) (edetinsre: pKs Werte: 2,1 / 2,8 / 6,2 / 10,3)
a) berechnen sie т (tau)... das ist mir klar
b) Berechnen sie den pFe - Sprung der titrationskurve zwischen dem ÄP und dem hier errechnetem т (mit berücksichtigung der Volumenkorrektur) ... das geht auch klar...
so jetzt zu dem was ich nicht verstehe:
c) berechnen sie für a) die Konzentration an freiem edetat , sowie näherungsweise (mittels Henderson Hasselbalch Gleichungen) die Gleichgewichtskonzentrationen c(H4Y), c(H3Y-), c(H2Y2-), c(HY3-), c(Y4-) seien vernachlässigbar klein, Volumenveränderung berücksichtigen!
Dankeschön für eure mithilfe!
Zu 25ml einer Lösung von c(Fe3+) (0,01M) werden 3,125 ml 0,1 M Edetat Lösung (t=0.9600) gegeben.
(pH=2, pKstab = 25, αH = 2,51 * 10^13) (edetinsre: pKs Werte: 2,1 / 2,8 / 6,2 / 10,3)
a) berechnen sie т (tau)... das ist mir klar
b) Berechnen sie den pFe - Sprung der titrationskurve zwischen dem ÄP und dem hier errechnetem т (mit berücksichtigung der Volumenkorrektur) ... das geht auch klar...
so jetzt zu dem was ich nicht verstehe:
c) berechnen sie für a) die Konzentration an freiem edetat , sowie näherungsweise (mittels Henderson Hasselbalch Gleichungen) die Gleichgewichtskonzentrationen c(H4Y), c(H3Y-), c(H2Y2-), c(HY3-), c(Y4-) seien vernachlässigbar klein, Volumenveränderung berücksichtigen!
Dankeschön für eure mithilfe!