Schwefelsäure

[Bob Marley]

Hi,
ich brauche bitte dringend Hilfe zu einer Aufgabe, an der ich schon lang sitze:
Der pH-Wert einer Schwefelsäure-Lösung beträgt exakt 3.000. Berechnen Sie die Totalkonzentration Co(H2SO4). Dissoziationskonstanten der Schwefelsäure: pKs1<0, pKs2=2.0.
Die Lösung beträgt: Co(H2SO4)=5,238*10^-4 mol/L.
Der Ansatz wäre mit Ks2 zu machen, aber ich komme auf kein gescheites Ergebnis.

[alpha]

Schreib doch mal, was du rechnest... - Vielleicht schreibt dann jemand dazu, was er davon hält


Grüsse
alpha

[bacardifeeling]

also bob marley!

ich habs jetzt mal so gerechnet...

H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4-

jetzt stellst du gleichungen auf... da ja c suchst

das würde dann wie folgt aussehen :

c(H3O+) ist gegeben und setzt sich aus c0 + x zusammen (aufgrund der dissotiation)
also ist x = 10 ^-3 - c0

Jetzt stellst du Ks auf : Ks2 = c(so4 2-) * c(H3o+) / c (HSO4 2-)
-> wenn du hier x einsetzt schauts folgendermaßen aus : x* (c0 + x)/ c0-x

dann hast du 10^-2 = (10^-3 -c0) * 10^-3 / c0 - 10^-3 + c0

ja und jetzt löst du einfach nach c0 auf und dann kommt dein ergebnis raus...

viel spaß noch beim elzi lernen

[Gast]

Hab Dank misteriöser bacardifeeling man (oder woman?)

[bacardifeeling]

bin schon ein mann... wennst weiter fragen zu den aufgaben hast... dann frag einfach!