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Hallo Leute
hab eine Frage zu Redoxgleichungen und zwar speziell zu den Oxidationszahlen: Und zwar haben wir in der Schule dieses folgende Beispiel durchgenommen:
Schwefel reagiert mit Sauerstoff: S + O2 wird zu SO2 ( und das wichtige sind die Oxidationszahlen, die in röm. Ziffern angegeben werden und die lauten für S +IV und für O2 -II)
Warum ist jetzt die Oxidationszahl von O2 -II und nicht -IV, es sind ja zwei O Atome.
Ich hoffe ihr habt verstanden was ich meine. Vielen Dank schon im Voraus,
Dirk Diggler; DD

weil die Ox. Zahlen sich auf ein Atom beziehen und nicht auf eine Atomgruppe... Wenn O2 -IV WÄRE, dann IST eben O -II


Grüsse
alpha

Wenn O2 -IV WÄRE, dann IST eben O -II Smile

Hä?

Also, was alpha davor gesagt hat, stimmt. Die Oxidationszahl bezieht sich immer auf genau ein Atom.
Anderes Beispiel: Bei Wasser (H2O) schreibt man die Oxzahlen +I und -II .
Wenn man dann 2x +I und 1x -II zusammenzählt, bekommt man Null heraus. (nach außen hin ungeladenes Molekül)

Wenn O2 -IV WÄRE, dann IST eben O -II

achso, ich weiß schon..