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Oxidationszahlen
Verfasst: 25.10. 2006 10:42
von heesus
Hallo Leute ich bin in der Ausbildung als Chemielaborant im 2. Lehrjahr und hab da mal ne Frage.
Was für eine OZ hat Kohlenstoff in der Verbindung
C6H12O6 ?
Da Sauerstoff die OZ -II und Wasserstoff die OZ +I hat kommt man doch theoretisch auf 0 beim C. :?
Das kann doch irgendwie nich sein, oder täusch ich mich da?
Danke im voraus
Verfasst: 25.10. 2006 11:00
von Mane
Unter der Verbindung stell ich mir zunächst mal nen Ringzucker vor. Heißt also, dass alle Cs an Os gebunden sind.
Nach dem Motto, wer klaut wem das Bindungselektron, kann man ja dann zuteilen:
Die Hs verlieren grundsätzlich (also +I).
O gewinnt grundsätzlich (also -II).
Der Kohlenstoff gewinnt zwar immer gegen H, verliert aber gegen O und beklaut kein anderes C, so dass formal 0 rauskommt. (Wobei man zwei C-Atome gesondert betrachten muss: Das C mit 2 Bindungen zu O im Ring und das außerhalb des Rings (CH2OH). Hebt sich in der Summe aber wieder auf.)
So kann man sich das vereinfacht erklären...
Verfasst: 25.10. 2006 11:33
von heesus
Das klingt sehr einleuchtend,
danke
Timo
Re: Oxidationszahlen
Verfasst: 20.01. 2014 18:11
von Gast
OK ich hab verstanden was ihr meint. Aber wie schreib ich jetzt die OZ an in dem Fall ?
Re: Oxidationszahlen
Verfasst: 21.01. 2014 01:12
von kaka
heesus hat geschrieben:
C6H12O6 ?
Da Sauerstoff die OZ -II und Wasserstoff die OZ +I hat kommt man doch theoretisch auf 0 beim C.
Der Mittelwert aller 6 C-Atome ist Null. Um für jedes C-Atom die Oxidationszahl bestimmen zu können, muss man die Bindungsformel kennen.
Falls Sie die Oxidationszahlen für eine Redoxreaktion benötigen:
Um eine Redoxgleichung aufzustellen, benötigt man keine Oxidationszahlen. Das Vorgehen ohne dieselben ist einfacher und erheblich schneller.