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hi

hab folgendes problem:

ich soll z.b. die elektronenkonfiguration bestimmen:

Na+: 1s2 ; 2s2 ; 2p6 ; 3s1

und dann die frage:

der elektrokonfiguration welcher elemente entsprechen diese?

wie soll ich das bestimmen?

danke

johann

Irgendwie verstehe ich die Frage nicht so ganz...

Aber zunächst mal ist

1s2 ; 2s2 ; 2p6 ; 3s1

die Elektronenkonfiguration von Na nicht von Na+.

Zur Bestimmung der Elektronenkonfiguration musst Du Dir das Periodensystem anschauen. Zum Beispiel Na - hier sind die beiden ersten Schalen komplett gefüllt. Heißt also die Orbitale 1s, 2s und 2p sind voll (s mit 2 Elektronen, p mit 4 Elektronen) -> Valenzelektronen.
Dann musst Du nur noch die nächste Schale bis zum entsprechenden Element auffüllen - hier Na, also noch 1 Elektron im 3s-Orbital.
Bei Ionen müssen die entsprechenden Elektronen hinzu- bzw. abgerechnet werden.

wie sieht dann die elektronenkonfiguration von Na+ aus?

wo soll ich die abziehen?

Wenn man beim Na-Atom das Valenzelektron entfernt, hat das Na+ Edelgaskonfiguration - die äußere besetzte Schale ist voll besetzt (wie bei Ne).
Wenn die beiden ersten Schalen also voll sind, ist die Elektronenkonfiguration von Na+:
1s2 2s2 2p6
Es fehlt einfach das äußere Elektron im 3s-Orbital. (Die Elektronen, die bei der Ionisierung entfernt werden, sind die auf der äußersten Sachale.)

ah valenzelektron, radikal

wie sieht das dann bei F- aus?

1s2 2s2 > Be ?

F- hat die selbe Elektronenkonfiguration wie Na+, da beide genau 10 Elektronen besitzen und damit die ersten beiden Schalen komplett auffüllen.
Be hat 1s2 2s2, ja.

aber das F- füllt doch nicht ganz das p orbital aus?

also sieht die elektronenkonfiguration für F- so aus:

1s2 ; 2s2

doch das Fluor bekommt im edelgaszustand ein elektron dazu, d.h es wird auch die p Schale mit 6 Elektronen voll

insgesamt siehts dann so aus:

1s2 ; 2s2 ; 2p6

oder hab ich mich vertan?

ja ok dann entspricht die elektronenkonfig. von F- der
elektronenkonfiguration von Ne

oder?

ja genau so isses

und wie sieht das bei Cu+ aus?

da kommt ja noch da d orbital hinzu...?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d2 4s8?

Nein.
Cu+ hat [Ar] 3d10 (das 4s-Elektron fehlt ja)

Also [Ar] heißt in dem Fall, dass die Elektronenkonfiguration des Argon (also die gefüllten inneren Schalen) zusätzlich vorhanden ist...
[Ar] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Außerdem: Das s-Orbital kann maximal 2 Elektronen enthalten!