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Wieder so eine Aufgabe, die mich verrückt macht:(
Gerade dachte ich, ich hätte es verstanden, dann kommt diese Aufgabe:

" Wie groß ist die Zellspannung einer Konzentrationszelle, deren beide Halbszellen aus dem Redoxpaar Zn/Zn2+ bestehen, wobei die Konzentration der Zinksalzlösung in der einen Halbzelle 0,001 mol/L und in der anderen Halbzelle 1 mol/L beträgt? "

Die Halbzelle mit 0,001 mol/ müsste der Minuspol sein und die mit 1 mol/L der Pluspol!

Wieso kann ich denn jetzt nicht einfach rechnen:

U= (-0,76V) + (0,059V/2)* lg(1/0,001) ??????

sondern ich muss rechnen:

U(Zn/Zn2+)= (-0,76V) + (0,059V/2)* lg(0,001)= -0,85V

U(Zn/Zn2+)= (-0,76V) + (0,059V/2)* lg(1)= -0,76


U= -0,76 - (-0,85) = 0,09V

weil in deiner Rechnung die (-0.76V) nicht stehen dürften! - Was du tust ist ja die Zellspannung direkt berechnen, statt die beiden halbzellspannungen zu berechnen und sie dann miteinander zu verrechnen. - Überleg dir den folgenden Fall: Wenn die Konzentrationen in beiden Halbzellen gleich wären, dann hättest du ein Potential von -0.76V berechnet nach deiner Formel. - Aber es sollte ja GAR KEIN Potential zwischen zwei GENAU gleichen Halbzellen auftreten...


Es grüsst
alpha

ACH JA!!!
DU hast vollkommen recht!
Boa bin ich doof:D
vielen vielen vielen Dank:*