Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo...Ich habe eine Bitte und hoffe Ihr könnt/wollt mir bei folgender Aufgabe helfen, sie lautet:
In einer Natriumchloridlösung mit c=1mol/l können sich entsprechend dem Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid nur 2*10-10mol/l(Das -10 ist ein Exponent) Ag+-Ionen in Lösung befinden. Wie groß muss die Ammoniakkonzentration gemacht wertden, damit sich in einem Liter 0,1mol/l Silberchlorid vollständig auflösen lassen?
Es ist noch das Beta2 angegeben.
Es lautet:Beta2([Ag(NH3)2]+)=1,6*10 7(mol/l)2(Die 7 ist wieder ein hochgestellter Exponent)
Ich bin jetzt im 1.Semester Chemie und komme eigentl. ganz gut klar, bis auf diese Aufgabe, mit der ich mich nicht so recht "anfreunden"kann!!!
Für jede Antwort wäre ich sehr dankbar!!!!

Liebe Grüße Dini!!!!!!

hi,
mit der löslichkeit lässt sich berechnen, dass sich 1,414*10^-5 mol/L silberchlorid lösen.
die differenz sind dann 0,099985...mol(/L)
dH du brauchst die doppelte menge an NH3 -> 0,19997 mol/L
was ist beta2?