Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo leute, könnt ihr mir bitte helfen?

das Protolysegleichgewicht von CH3NH2 (pKB=3,4) müsste doch eigentlich so aussehen:

CH3NH2 + H2O <---> CH3+ + OH- + NH3

Jetzt soll ich mit Hilfe des Molekülbaus dieser Verbindung erklären, dass es sich um eine Base handelt....

was soll das denn bedeuten?
Dass das Elektronenpaar von N-C zum N rüberklappt und es sich dann noch ein Proton schnappt, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen? Wird das gefragt?

Die Bindung zwischen dem Methylrest und der Aminogruppe wird nach Protonierung der Aminogruppe NICHT gelöst...deshalb bleibt ein Methylammonium-Ion und ein Hydroxid-Ion übrig...

Die Basizität hat die gleiche Ursache wie beim Ammoniak (-> freies Elektronenpaar), ist allerdings noch größer, weil die Methylgruppe einen +I-Effekt hat, also die Elektronendichte am Stickstoffatom erhöhen...

Hey danke! Das ist mal echt logisch!
Und was ist denn dann eigentlich mit Methylaminchlorid? Warum reagiert das denn sauer? Ich meine zuerst nimmt das Molekül ein H auf und dann will es es wieder los werden...ist doch komisch...

Bin mir jetzt nicht ganz sicher, was du mit Methylaminchlorid meinst, falls es CH3-NHCl sein sollte, was ich annehme, so kannst du ja eine Rektion mit Wasser so formulieren:

CH3-NHCl + H2O ---> CH3-NHOH + HCl wobei HCl natürlich dissoziiert...


Grüsse
alpha