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...der hat uns mal wieder so ne Hausaufgabe gegeben( und ich hab kein Plan)
Wir sollen alle folgenden Reaktionsgleichungen aufstellen:
1.) 5,00g von so ner Verbindung (die aus 2 Metalloxieden besteht) werden in Salpetersäure aufgelöst
2.) die Lösung wird mit Ammoniak versetzt
3.)Natriumphosphat wird hinzugegeben und es fällt Magnesiumammoniumphosphat aus (und wird abfiltriert)
4.)zu der verbleibenden Lösung wird Natriumhydroxid dazugetan und es fällt ein weiterer Feststoff aus
5.)durch Glühen entstehen 3,59g von ner weißen Aluminiumverbindung aus diesem

Hiiilllfe....
Ich find da irgendwie kein Ansatz
könnt ihr mir bitte helfen?
Und dann wollt ich noch fragen, wie ich die Zusammensetzung des Minerals berechne
Ich blick da nicht durch
Danke im Vorraus

Na so schwer ist es ja wohl nicht ...
Wenn Du Ammoniak und ein Phosphat dazutust und Magnesiumammoniumphosphat auffällt ... dann wird in Deiner Verbindung wohl Magnesium drin sein ...
Und wenn Du das dann basisch machst, etwas aufältt, Du das ausgefallene glühst und das daraus entstehende dann Aluminiumoxid ist ... na dann wird wohl auch Aluminium in der Verbindung gewesen sein ...

Und da das ein Mischoxid aus zwei Metallen war, wird das dann wohl Magnesiumaluminiumoxid gewesen sein ... besser bekannt als Spinell ...

Na so hab ich das noch gar nicht betrachted
Danke
aber wie soll ich jetzt die Zusammensetzung dieses Minerals berechnen?
Welche Formeln muss ich da benutzen?

Naja, Du hast im Grunde ein Gemisch aus den beiden Oxiden der Metalle ... also einmal MgO und einmal Al2O3 ... zusammen macht das dann MgAl2O4

hi,

einmal MgO und einmal Al2O3 ... zusammen macht das dann MgAl2O3

das macht dann doch MgAl2O4, oder?

natürlich ... tippfehler