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Im Praktikum hatten wir einen Versuch, bei dem NO entstanden ist.
Im Protokoll hatten wir aber leider die falsche Reaktionsgleichung.

Es reagieren:

KMnO4 soll mit HCl vermischt werden.
Dann soll dazu noch Natriumnitrit.

Ein braunes Gas(NO) soll entsehen. wie sieht die Rekationsgleichung aus?

Wär super, wenn jemand die Antwort parat hätte.

Danke

da sollte zuerst ein grünes gas entstehen
womit soll das NaNO2 dann reagieren: Cl-, Mn(II) oder Mn(IV)?

ah sorry,
mit HCl

Aus HCl und KMnO4 entsteht in einem ersten Schritt mal Chlor, das erwähnte grüne Gas.
Chlor ist bekanntlich ein Oxidationsmittel (was KMnO4 auch ist...)

NO ist farblos, das braune Gas müsste folglich eher NO2 sein, welches bei einer Oxidation von Nitrit entstehen kann...

Was hattet ihr denn für eine Reaktionsgleichung?


Es grüsst
alpha

also ganz grob wars:

NaNO2 + HCl --> NO + NaNO3 + H2O

also das sind jetzt nur die Stoffe, die wir in der Gleichung hatten, wir konntens aber halt leider nich richtig ausgleichen, so dass diese keinen Sinn gemacht hat.

ja, das NO sollte farblos sein....
die Reaktion danach zu NO2 haben wir,
aber wies zu dem NO kommt, kriegen wir nicht raus

Chlor ist bekanntlich ein Oxidationsmittel

dann:
Cl2 + 2NaNO2 -> 2NaCl + 2 NO2

vielen Dank

Die andere Möglichkeit wäre auch die Disproportionierung, falls ihr wisst, dass NO auch entstehen muss:

2 NaNO2 + 2 HCl --> NO + NO2 + H2O + 2 NaCl

Es grüsst
alpha