Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo Forumnutzer
Ich brauche unbedingt schnelle Hilfe, denn ich schreibe morgen eine Chemiearbeit in Jgs. 11 über Redox- Reaktionen und scheitere kläglich an einer Aufgabe, die ungefähr so lautete:
"Wieviel kg Fe2O3 werden für den Prozess im Hochofen gebraucht um am Ende einen Kilo reines Eisen zubekommen."


Ich kriege das einfach nicht hin und hoffe so auf eure schnelle Hilfe
Gruß Florian

Ps. Bitte helft mir schnell!!!

Vielleicht hilft dir die Reaktionsgleichung weiter :

Fe2O3 + 3 CO-> 2 Fe + 3 CO2

Denke mal an das Menegnverhältnis in der Reaktion und Molmassenberechung

Die Formel kenne ich, mein Problem liegt in den Schritten der Molmassenberechnung!!!
Ich hab dazu noch das Stichwort "Erträge" im Heft stehen
Was meinst du mit Menegnverhältnis?

Ach das heißt Mengenverhältnis...

Was meinst du mit Menegnverhältnis?

Jo, sorry, hab mich vertippt !

Kannst du nicht mal die komplette Aufgabe posten, dann ich dir vll besser weiter helfen???

Wenn du nur berechnen sollst, wie viel Eisenoxid du für 1kg Eisen brauchst, musst du
1. ausrechnen, wie viel mol 1 kg Eisen entspricht (= x mol)
2. ausrechnen, welche Masse x mol (die von Schritt 1) Fe2O3 haben

1kg(Fe)...17,905mol
->8,952mol(Fe2O3)...1429,62kg

1kg(Fe)...17,905mol
->8,952mol(Fe2O3)...1429,62kg

17,905 hab ich auch raus. Bei den anderen beiden Werten allerdings 8,95255 mol bzw. 1432,4082 kg. Dürfte am Runden von dir liegen...

Also ein großtechnisches Verfahren, welches aus 1500 kg Eisenoxid ein mageres Kilogramm reines Eisen erzeugt, würde sich wohl kaum soo durchgesetzt haben...und wenn doch, dann wäre Eisen wohl kaum DAS Gebrauchsmetall schlechthin...

Also langer Rede, kurzer Unsinn:

Ich denke, ihr habt mal einen groben Kommasetzungsfehler gemacht:

Es sollten wohl eher ~ 1,43 kg Eisenoxid sein...

Ich denke, ihr habt mal einen groben Kommasetzungsfehler gemacht:

Es sollten wohl eher ~ 1,43 kg Eisenoxid sein...

Die Angaben sollten nicht in kg, sondern in g sein. Habe mich wohl verschrieben. Danke für den Hinweis...