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HF ist eine stärkere Säure als H²S. Begründe warum!!
kann mir das irgendwer beantworten???
schreib morgen klausur und ich checks null....

F ist elektronegativer als S
daher begünstigt das die aufnahme des elektrons des wasserstoffes.
warum H2F2 eine schwächere säure als HCl ist, liegt an der ausbildung von wasserstoffbrücken-bindungen. deshalb ist H2F2 auch flüssig und wird so angeschrieben(nicht HF). es gibt nur 2 bzw. 3 elemente die H-brücken bilden: N und O. F nur bedingt.

ethoxyethan hat geschrieben:deshalb ist H2F2 auch flüssig und wird so angeschrieben(nicht HF). es gibt nur 2 bzw. 3 elemente die H-brücken bilden: N und O. F nur bedingt.

Hmm, erstens: Seit wann schreibt man H2F2? - Das habe ich noch nie gesehen, die Existenz von [HF2]- ist mir bekannt, aber vom richtigen Dimer habe ich noch nie etwas gehört...
Zweitens: Seit wann soll F nun keine H-Brücken mehr ausbilden können?

Grüsse
alpha

Seit wann soll F nun keine H-Brücken mehr ausbilden können?

ich zitiere meine chemieunterlagen:
"Einsame Elektronenpaare an F sind sehr schlechte passive Stellen, weil F-Atome ihre Elektronen stark anziehen (EN=4,1) und somit aktive Stellen zu nahe an die F-Kerne kämen, d.h. abgestoßen würden."

unterlagen zu säuren:

Aus welchem Buch ist denn die Tabelle? Das unten sieht nach Jander aus...

Die tabelle hab ich von dem vortragenden professor als kopie bekommen, die quelle wurde nicht genannt.
das untere ist ein screenshot von den offiziellen laborunterlagen und keine drei monate alt.
im jander hab ich nachgesehen, die schreiben auch HF.

im roempp ist beschrieben, dass fluorwasserstoff beim siedepunkt (ca. 20°C) es hexamer vorliegt: (HF)6

wurde auch schon hier besprochen:
http://www.chemieonline.de/forum/archiv ... 46691.html

Also gut... Es scheint dieses Ding zu geben, z.B. hier.

Und hat eine Gmelin-Nummer: 1018.


Grüsse
alpha