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Hi, ich steck hier gerade an einer Aufgabe fest, wo ich leider überhaupt gar keine ahnung habe, wie ich erstmal ansetzen muss.

Der bei einer chemischen Reaktion freigesetzte Sauerstoff wird bei einer Temperatur von 21.8°C und einem Atmosphärendruck von 991 mbar über ein Winkelrohr in einen Auffangbehälter geleitet, dessen Öffnung in eine mit Wasser gefüllte Pneumatische Wanne eintaucht. Das Gasvolumen beträgt 1683 ml. Wie viel mol Stickstoff befinden sich in dem Behälter, ideales Verhalten vorausgesetzt? Bestimmen Sie zunächst den Partialdruck von Wasser anhand von Tabelle 10.1 Mortimer!

So..zunächst mal denk ich dass da eigentlich Sauerstoff statt Stickstoff stehen sollte, oder? Sonst wär ich jetzt noch mehr verwirrt...
Und für den Partialdruck steht da in der tabelle natürlich nur 20°C und 22°C, aber wie komm ich dann auf 21,8°C? Aber auch wenn ich diesen Wert hätte, wüsset ich leider nicht so genau, was ich damit anfangen sollte. Steh grad völlig auf dem Schlauch :(

Hoffe ihr könnt mir helfen

was du brauchst, ist ja in erster Linie die Formel pV=nRT
Das Problem: Du willst nur die Stoffmenge von O2 und nicht auch noch den Wasserdampf. - also musst du ausrechnen, wie gross der Partialdruck von H2O ist, diesen vom Gesamtdruck abziehen. Dieser Druck sollte dann eigentlich den Druck des O2 repräsentieren, um es mal so auszudrücken

Nun, 22°C sind doch ca. 21.8°C - Ansonsten würde ich das mit einer linearen Beziehung approximieren: Wenn du den Wert für 20°C und für 22°C hast, so kannst du dir ja (unter Annahme, die Veränderung verlaufe linear) ausrechnen, welchen Wert der Partialdruck bei 21.8°C beträgt...


Grüsse
alpha

also ich glaub nicht das das so einfach geht mit dem wert...wenn ich das auf die art für die andren temperaturen machen würde, kämen ja ganz andere werte raus als in der tabelle stehen

so, hab es jetzt doch noch rausbekommen. Danke für die schnelle hilfe =)

Und wie ist es denn jetzt gegangen? - Wie hast du einen Wert für den Dampfdruck erhalten? *gespanntbin*