Chemiestudent.de - Chemie Forum

hallo,

ich habe ein problem mit der folgenden aufgabe:
schwefeldioxid reagiert mit sauerstoff unter einfluss eines katalysators zu schwefeltrioxid. bei einer temperatur von 400°c liegen 97% schwefeltrioxid vor. nun soll ich aus den partialdrücken die gleichgewichtskonstante berechnen. die angaben sind die einzigen die gegeben sind und ich weiß überhaupt nicht was ich machen soll!!!

Hallo.

Na, du kannst dein Massenwirkungsgesetz anstatt aus Konzentrationen auch aus Partialdrücken berechnen. Das MWG ist ja Konzentrationen(Partialdrücke, etc.) der Produkte, durch die der Edukte. Und wenn die gegeben sind, ist doch alles schick.

Gruss

Meo

hallo meo,

danke für deine antwort.

mein problem liegt in der verteilung der edukte. entspricht die verteilung der edukte dem verhältnis 2:1 (2 mol schwefeldioxid, 1 mol sauerstoff) oder kann ich sogar sagen, dass die verteilung keine rolle spielt, da hier ja ideale gase vorliegen (dann gilt ja druck~teilchen).

Hallo,

genau, wiedu sagst kann aus der Reaktionsgleichung abgeleitet werden, dass 2 mol SO2 mit 1 mol O2 reagieren und dann musst du das mit den 97% noch verwurschteln und kannst dann dein MWG berechnen. Ich denk, man kann in diesem Fall von Idealen Gasen ausgehen, also 1 mol = 22,4 L.
Dann sollte die Lösung ja kein Problem mehr sein.

Gruss

Meo

Um ehrlich zu sein, finde ich Nikkis Frage eigentlich nicht völlig unberechtigt, schliesslich sagt niemand, dass SO2 und O2 stöchiometrisch vermischt wurden...
Aber man kann es natürlich einfach mal annehmen...

Grüsse
alpha

22,4 L gelten aber nur bei 0 Grad Celsius.

vielen dank für eure hilfe,

ich werd es jetzt nochmal durchrechnen

schönes wochenende!!!

ja, das ist schon wahr, dass über die Stöchiometrie keine Angaben gemacht wurden, aber irgendein Ansatz muss ja gemacht werden, sonst wird man nicht weit kommen.

Gruss

Meo