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Löslichkeit von PbI2
Verfasst: 15.01. 2007 13:57
von la.tina
Welche Löslichkeit besitzt PbI2?
Ich habe leider keine ahnung, wie ich sowas berechne? ich weiß, dass das Löslichkeitsprodukt L= [formel]8,3*10^-^9[/formel] beträgt, aber ich weiß nicht, wie es damit jetzt weitergeht?
Hoffe ihr könnt mir helfen!
Verfasst: 15.01. 2007 14:19
von Beamer
KL = c(Pb2+) * c² (I-)
somit kannst du die Konzentration einzelner Ionen in gesättigter Lösung berechnen, und damit dann weiterrechnen!
willst du die absolute Löslichkeit in g/l wissen, weil bei salzen ist das Löslichkeitsprodukt eigentlich das Maß für die Löslichkeit
Beamer
Verfasst: 15.01. 2007 16:43
von la.tina
Also so wie dei Frage da steht hab ich sie auch nur, das ergebnis ist aber anzugeben in mg/l bzw g/l
Und welche Werte setz ich dann in diese Formel ein? Mehr als L hab ich nicht gegeben?
Verfasst: 15.01. 2007 19:19
von Beamer
Ich probiers ma, also
erster Teil:
KL = c(Pb2+) * c² (I-)
c=x
KL = x * (2x)² (die I- Konzentration muss ja doppelt so groß sein wie die von Pb2+
KL = 4x³
x=c(Pb)= 1,28*10-3
c(I) = 2,56*10-3
2. Teil
in 1 L Wasser sind also 1,28*10-3 mol PI2 gelöst
m= n*M
m= 1,28*10-3*461
m=0,59g
=> Löslichkeit 0,59g/l
sollte eigentlich stimmen!
beamer