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Ich habe folgende Reaktionsgleichung gegeben:
3H2O + 2FE -> FE2O3 + 3H2

dabei soll ich ausrechnen wieviel kg flüssiges wasser nötig sind für die erzeugung von 1m³ wasserstoffgas unter normalbedingungen.

Ich setze so an :
pV=nRT => n= 44.6 => n=m/M => m= 803.5g
Ist das richtig so?

Jedoch hab ich es auch anders probiert und zwar ,da es sich um normalbedingungen handelt habe ich die Formel : n=M/Vmol benutzt dort kam ich auf 18/22.4=0.8
0.8 eingestetzt in n=m/M => m=14.4,wobei nun das Volumen 1m³ ausser acht gelassen wurde.

Rein von den ergebnissen her müsste der erste Lösungsweg richtig sein,aber warum?

Und noch eine Rechnung :
Reines Wasser hat ei 30C einen dampfdruck von 4242pa.wie hoch ist der dampfdruck einer 10%igen wässrigen lösung von natriumsulfat(Na2SO4)bei dieser temeratur?

Ich gehe da folgender masen vor :

M(Na2SO4)=142g/mol
n(Na2SO4)=10g/142g/mol=0.07mol
n(H20)=90g/18g/mol=5mol
x(H2O)=5/5+3*0.07=0.96
p(gesamt)=0.96*4242Pa=4071.02Pa


Habe ich hier alles richtig gemacht?

Und hier die letzte :
Berechnen sie die strahlungsenergie von UV-Licht der wellenlänge 350nm(angabe in kJ/mol)!
(h=6.63*10(hoch -34) ;c=3*10(hoch )


E=Na(avogadrokonstante)*h*c / Wellenlänge(350nm = 350*10(hoch-9) = 3.53*10(hoch-16)

Anonymous hat geschrieben:E=Na(avogadrokonstante)*h*c / Wellenlänge(350nm = 350*10(hoch-9) = 3.53*10(hoch-16)

Nur E= h*c/Y
Y=lambda, wellenlänge in m

Und noch eine rechnung berechnen sie die dichte von luft bei standardbedingungen.

roh=p*(021*32+0.78*28+01*40)/R*298 = 1,3kg/m³

hab ich das so richtig gerechnet?

kann mir bitte hier einer helfen,ist echt dringend

Sieht eigentlich gut aus, glaube ich...