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Salzsäure
Verfasst: 31.01. 2007 18:37
von Gast
Kann man eine Salzsäure aus Natriumchlorid+Natriumhydrogensulfat.
Wenn ja, wie stark ist die dann konzentriert.
Verfasst: 31.01. 2007 19:36
von Beamer
Ne das reagiert nicht zur HCl, wenn dann nur minimal, in spuren! HSO4- ist eine viel zu schwache säure, um Cl- zu protonieren!
Verfasst: 31.01. 2007 19:47
von Beamer
übrigens
*schieb*
Verfasst: 31.01. 2007 22:09
von zonko
Am besten Du machst es so, dass das andere Ionenpaar ausfällt.
Mit Bariumchlorid und Natriumhydrgensulfat z.B. solltest Du Salzsäure, Bariumsulfat (das fällt aus) und Natriuchlorid (in Wasser gut löslich) bekommen.
Gruss zonko
Verfasst: 31.01. 2007 23:33
von Beamer
ich hab dann halt H+ und Cl- vorliegen, neben anderen Ionen..........
ich dacht er meinte eher die undissoziierte form?!
Verfasst: 01.02. 2007 11:32
von zonko
selbst wenn er die feststoffe zur reaktion brächte, wie will er das gas dann auffangen?
gruss zonko
Verfasst: 01.02. 2007 13:47
von alpha
Naja, das Gas kann er schon "auffangen", hab auch schon HCl-Gas herstellen müssen... - Musst es halt direkt dort einleiten, wo du es gerne hast... - Aber dafür gibts wesentlich bessere Methoden als NaCl + NaHSO4. Fürchte, die Reaktion läuft nicht sonderlich doll ab, wenn du die Feststoffe mischst...
Grüsse
alpha
Verfasst: 01.02. 2007 16:25
von Gast
Ja du sagst da gibts viel bessere methoden. Welche?
Vor allem eine Methode die nicht allzu kompleziert ist?
Verfasst: 01.02. 2007 17:35
von alpha
Man nehme NaCl, gebe es in einen Kolben, der erstens mit einem Tropftrichter und zweitens einem Gasauslas /-überführungs-Einrichtung versehen ist (also irgendwie mit einem Rundbogen-Zeug und einem Schlauch. Den Schlauch befestitg man an einem Gaseinleitungsrohr, welches in das Gefäss/die Lösung führt, wo das HCl-Gas benötigt wird. - Sodann gibt man konzentrierte Schwefelsäure in den Tropftrichter und lässt sie auf das NaCl tröpfeln... - Gas steigt auf... - Gut, einige Gaswaschflaschen schaden nichts... wo auch immer...
Grüsse
alpha
Verfasst: 01.02. 2007 17:45
von Gast
Ja das hört sich einfach an bis auf H2SO4 . Wo bekomm ich die bitte konzentriert her da kann ich mir ja gleich HCl kaufen?
Verfasst: 01.02. 2007 18:59
von alpha
Ähhh... Weshalb kannst du dier Natriumhydrogensulfat besorgen, nicht aber Salzsäure oder H2SO4?!
Verfasst: 01.02. 2007 19:11
von Gast
Weil du Natriumhydrogensulfat in jeder apotheke bekommst aba säuren voll schwach so ca 30 %. Du hast ja gesagt konz H2SO4 also das is ja mind 90 % oder?
Wo kauf ich so ne starke säure.
Verfasst: 01.02. 2007 19:18
von Beamer
wozu brauchst du das eigentlich?
Verfasst: 01.02. 2007 20:22
von alpha
Nochmals äähhh... 30% HCl IST definitiv STARK! Vielleicht ist es besser, wenn du die Finger von den Chemikalien lässt *gemeinwerd*...
Verfasst: 01.02. 2007 21:17
von Gast
alpha hat geschrieben:Sodann gibt man konzentrierte Schwefelsäure in den Tropftrichter und lässt sie auf das NaCl tröpfeln...
was meinst du mit konzentriert ? 3 % lol