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Hallo Zusammen!
Hab ein Problem mit folgender Aufgabe:
Das Element Chlor besteht aus den Isotopen 35Cl und 37 Cl.
In welchem Verhältnis liegen beide Isotope vor?
Ich habe angenommen:
35Cl =X%
37Cl=100%-X%
und die Atommasse von Cl =35,453 g/mol
Bekomme es aber einfach nicht hin mir daraus eine vernünftige Gleichung zu erstellen.
Wäre vielleicht jemand so nett und könnte mir auf die Sprünge helfen?
Wäre dafür sehr dankbar!

Das kann man nicht ausrechnen, das muss man wissen!

Cl-35: 75,77%, Cl-37: 24,23% (gefunden hier)

Präzession: das kann man nicht aus der molaren Masse ausrechnen.

Näherungsweise eigentlich schon: (1-x)*35 + x*37 = 35.453
Auflösen nach x: 0.2265 also 22.65%. Dies ist nicht vollständig richtig, aber eine (gute) Näherung...

Grüsse
alpha

Ok,vielen Dank für eure Antworten!

Näherungsweise eigentlich schon: (1-x)*35 + x*37 = 35.453
Auflösen nach x: 0.2265 also 22.65%. Dies ist nicht vollständig richtig, aber eine (gute) Näherung...

Danke genau danach habe ich gesucht!Habe vergessen mit den Massen der Isotope zu multiplizieren

MFG chemiefreak97
hat usn nich geholfen.-.

Ähm... - Deinen Beitrag habe ich jetzt nicht wirklich nachvollziehen können...